A. 甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋

B. 乙池中石墨电极上发生的反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑

C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体

A. M室发生的电极反应式:2H2O-4e-O2↑+4H+

B. N室:a<b

C. 产品室发生的反应是B(OH)4- +H+H3BO3+H2O

D. 理论上每生成1 mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6 L气体

A. Ka2(H2A)的数量级为10-5

B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)

C. M点由水电离出的c(H+)>N点由水电离出的c(H+)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

【题目】我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）。关于该电池，下列说法错误的是

A. 充电时，Na+从阳极向阴极移动

B. 可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂

C. 放电时，当转移1mol电子负极质量减轻23g

D. 放电时，正极反应为3CO2 + 4Na++4e- = 2Na2CO3 + C

A. 用石墨作阳极，铁作阴极

B. 阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－=== ClO－＋H2O

C. 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱

D. 除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H+ === N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

A．NaOH(NaOH) B．CuCl2(CuO)

C．NaCl(HCl) D．CuSO4(H2O)

方法一：用 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。

(1)配制 FeSO4 溶液时需加入铁粉的原因是_____；除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_____。

方法二：

在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____；

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____；

(3)为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤 是_____。

(4)这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________。

A. 0.1 mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合

B. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合

C. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

D. pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

A. Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2O

C. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓

D. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

A.道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分

B.卢瑟福提出了带核的原子结构模型

C.汤姆生发现了原子中电子的存在

D.20世纪初，科学家揭示了微观世界波粒二象性的规律，认识到原子核外电子的运动遵循经典力学的原理。