Question

【题目】如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是(　　)

A. 甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋

B. 乙池中石墨电极上发生的反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑

C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体

Answer 1

【答案】B

【解析】A项，甲池为原电池，由总反应式可得，通N2H4的电极为负极，发生失电子氧化反应生成N2，电解质溶液为KOH溶液，所以负极上的电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2＋4H2O，故A错误；B项，乙池为电解池，石墨电极为阳极，发生失电子氧化反应，电解质溶液为硫酸铜溶液，所以石墨电极上发生的反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，故B正确；C项，乙池总反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，因生成硫酸，所以酸性增强，pH减小，由甲池总反应N2H4＋O2=N2＋2H2O可得，若忽略生成的水造成的溶液体积增大，则碱性不变，pH不变，若考虑生成的水造成的溶液体积增大，则碱性减弱，pH减小，故C错误；D项，由N2H4+4OH--4e-=N2＋4H2O得，甲池中每消耗0.1molN2H4失去0.4mol电子，乙池析出Cu的反应为：Cu2++2e-=Cu，串联电路中根据得失电子守恒可得，生成0.2molCu，质量为12.8g，故D错误。