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    【题目】下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是（ ）

    A.用10mL量筒去量取5.35mL浓硫酸

    B.用托盘天平称量6.25g硝酸钾固体

    C.量筒的“0”刻度在下面

    D.容量瓶上的标识有温度、容量和刻度线

    【答案】D

    【解析】

    A. 量筒的精确度为0.1mL，用10mL量筒无法量取5.35mL浓硫酸，A项错误；

    B. 托盘天平的精确度为0.1g，用托盘天平无法称量6.25g硝酸钾固体，B项错误；

    C. 量筒没有“0”刻度，C项错误；

    D. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上的标识有温度、容量规格（即容量）、刻度线，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA

    B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

    C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是(　　)

    A. 甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋

    B. 乙池中石墨电极上发生的反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑

    C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

    D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）

    A.空气B.盐酸C.粗盐D.冰水混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

    A. 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

    B. 图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

    A. CH3CH2COOH B. SO2 C. NH4HCO3 D. Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳是导致温室效应的主要气体，其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。回答下列问题：

    （1）下列事实中，能证明碳酸是弱酸的是________

    A．碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水

    B．用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液，需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的2倍

    C．相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液

    D．常温下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值为6

    （2）煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一，其燃烧有下列两种途径：

    途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol

    途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol

    再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol

    则Q1、Q2、Q3、Q4的数学关系式是___________________________________；

    （3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol/L。

    ①若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－+H+的平衡常数K1=_______，该步电离的电离度α=______（已知：10-5.6=2.5×10-6，保留一位小数）；

    ②常温下，0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0，则此时溶液中c（H2CO3）_____c（CO32-）（填“>”“=”或“<”），原因是__________________________________________________；（用离子方程式和必要的文字说明）；

    ③向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质，能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是_________

    A．HCl气体 B．NaOH固体 C．Na单质 D．苯酚钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：

    探究活动一：取5mL 0.Imol．L-1的KI溶液于试管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振荡；

    探究活动二：在上述试管中加入2mL CC14，充分振荡、静置；

    探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0. Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振荡。

    (1)写出探究活动一中反应的离子方程式____。

    (2)探究活动二的实验现象为____。

    A．溶液分层，上层呈紫色

    B．溶液分层，下层呈紫色

    C．溶液分层，均为无色

    (3)在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）

    A.SO2→SO32-B.CuO→CuC.Cl2→ClˉD.Iˉ→I2

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