[题目]设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是A. 标准状况下.5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NAB. 室温下.1LpH=13的NaOH溶液中.由水电离的OH-离子数目为0.1NAC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时.电路中通过的电子数目为2NAD. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中.生成56gN2时.转题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA

B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA

【答案】A

【解析】Cl2与足量NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，1mol氯气转移1mol电子，所以标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA，故A正确；室温下， pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子的浓度是，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为NA，故B错误；氢氧燃料电池正极是氧气得电子，1mol氧气得4mol电子，所以消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；根据方程式5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，生成4molN2转移15mol电子，所以生成56gN2时，转移的电子数目为7.5NA，故D错误。

练习册系列答案

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【题目】酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如：

反应①

反应②

（1）化合物Ⅰ的分子式______。

（2）苯酚与浓溴水反应的化学方程式为__________________。

（3）化合物Ⅱ也能与CH3CHO发生类似反应①的反应，生成有机物Ⅲ，该反应化学方程式为___________________________________；写出有机物Ⅱ与足量NaHCO3反应的化学方程式________________________________。

（4）有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有____（填字母）。

A．都属于芳香烃 B．含有官能团种类相同，性质也完全相同

C．二者互为同系物 D．1mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应

（5）符合下列有条件的化合物Ⅱ的同分异构体有_________种，写出其中苯环上一元取代只有两种的异构体的结构简式_________________________________。

①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②可以发生银镜反应 ③可以发生水解反应

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（1）画出氯原子结构示意图________；

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（4）写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式________。

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【题目】Cl2O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。种制取Cl2O 的装置如图所示。

已知:C12O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2 的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O

下列说法不正确的是

A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险

C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

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【题目】为了测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的x值，进行如下实验

（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液

（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4＋5H2(C2O)4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O

①实验中，不需要的仪器有（填序号）_______________

A、托盘天平（带砝码、镊子） B、滴定管 C、100mL的量筒

D、100mL的容量瓶 E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒

I、药匙 J、烧瓶

②实验中，标准液KMnO4溶液应装在_______式滴定管中，因为________________

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会_________（填偏大、偏小、无影响）．

④在滴定过程中若用去amolL-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_____________molL-1，由此，x=_____________ ．

⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会_______（填偏大、偏小、无影响）．

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【题目】某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判断不正确的是( )

A. 闭合K时，d电极的反应式为PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

B. 当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

C. 闭合K时，Ⅱ中SO42—向c电极迁移

D. 闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

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