回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置为__________。

（2）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。

（3）下列事实能说明C元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________。

a．C单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molC单质比1molS得电子多

c．C和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

d. C元素的简单氢化物沸点高于S元素的简单氢化物

（4）B与D两元素的单质反应生成化合物M，它的结构类似甲烷，写出M的电子式_____。

（5）A与镁形成的1mol化合物N与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，写出N与水反应的化学方程式______________________________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________。

A. 莽草酸的分子式为C7H12O5

B. 两种酸均能与溴的CCl4发生加成反应

C. 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D. 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同

【题目】下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A.水溶液能导电
B.由金属和非金属元素的原子组成
C.熔融状态能导电
D.可以溶于水

【题目】镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（ ）
A.镭的金属性比钙弱
B.单质能与水反应生成H2
C.在化合物中呈+2价
D.碳酸镭难溶于水

【题目】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )

A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%

C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

D. t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

下列说法正确的是( )

A．由图1可知：△H1=△H+△H2

B．由图2可知△H =-226 kJ/mol

C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

【题目】一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是

A. 该装置是化学能转变为电能

B. 利用该技术可减少温室气体CO2的排放

C. 正极的电极反应为：2CO2 + 2e- = C2O42-

D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极

【答案】D

【解析】A、该装置为原电池装置，将化学能转化为电能，故A正确；B、由图可知，CO2转化为C2O42-，可减少温室气体的排放，故B正确；C、CO2→C2O42-，碳元素化合价降低，得电子，则CO2在正极发生反应，电极反应为：2CO2 +2e-=C2O42-，故C正确；D、原电池中，阳离子向正极移动，故D错误。故选D。

【题型】单选题
【结束】
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A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

A. 稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O

B. 金属钠投入硫酸镁溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓

C. 碳酸钠溶液中通入过量氯气： CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－

D. 实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O

A.m+2B.m+5C.a-m+2D.a-m-2

A. 乙烯中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的两倍

B. 120℃时，乙烯与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变

C. 1 mol乙烯与氯气完全反应后所得的产物，再与氯气在光照条件下发生取代反应，两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为6mol

D. 分子式为C5H12O且能与钠反应放出气体的物质共有6种结构