练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是

    A. 乙烯中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的两倍

    B. 120℃时，乙烯与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变

    C. 1 mol乙烯与氯气完全反应后所得的产物，再与氯气在光照条件下发生取代反应，两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为6mol

    D. 分子式为C5H12O且能与钠反应放出气体的物质共有6种结构

    【答案】B

    【解析】

    A. 乙烯中碳碳双键的键能小于乙烷分子中碳碳单键的两倍，A错误；

    B. 120℃时，乙烯与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度，根据方程式C2H4+3O22H2O(g)+2CO2可知反应前后体积不变，因此容器内压强不变，B正确；

    C. 1 mol乙烯与氯气完全反应后所得的产物中含有4mol氢原子，再与氯气在光照条件下发生取代反应，两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为1mol+4mol＝5mol，C错误；

    D. 分子式为C5H12O且能与钠反应放出气体的物质属于醇类（C5H11－OH），由于戊基有8种不同的结构，则符合条件的醇共有8种结构，D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列两个图像：

    下列反应中同时符合上述两个图像的是

    A. 2HI(g)H2(g)+I2(g) △H>0

    B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0

    C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0

    D. N2O4(g)2NO2(g) △H>0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金在生活与生产中具有广泛的应用，属于合金的是

    A. 水泥 B. 氧化铝

    C. 石墨 D. 不锈钢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等杂质)制备铁红工艺流程如下:

    回答下列问题:

    （1）还原焙烧后,Fe元素的化合价为__________。

    （2）“酸浸”实验中,需加入絮凝剂沉淀杂质。絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示。由表可知,所采用的最佳实验条件为__________。

    絮凝剂用量/×10-6t

    过滤时间min

    Fe2O3含量%

    SiO2含量%

    40

    5

    96.5

    0.12

    50

    10

    97.9

    0.10

    60

    20

    98.3

    0.07

    100

    40

    99.4

    0.01

    150

    150

    99.5

    0.008

    （3）若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(设溶液体积增加1倍),当Fe2+恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有MgCO3沉淀生成？_______(列式计算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分别为3.2×10-11、3.0×10-8。

    （4）“合成”过程中发生反应的离子方程式为_____________.

    （5）“合成”过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图,分析选择反应温度为40℃的原因是________。

    （6）“煅烧”中由FeCO3制备Fe 2O3的化学方程式为___________。

    （7）本流程中，铝元素是以________(填化学式)span>形式被除去的。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某衣服面料成分：棉72%、聚酯纤维28%，下列说法正确的是

    A. 棉花的主要成分为纤维素

    B. 聚酯纤维属于天然纤维

    C. 洗涤该衣服不适合用加酶洗涤剂

    D. 该衣服的两种成分均属于合成材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )

    A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1

    B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%

    C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

    D. t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在①BaCl2熔化、②干冰气化、③氢气点燃、④碘升华四个过程中，不需要破坏化学键的是 ， 需要破坏共价键的是 ， 需要破坏离子键的是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取乙烯的反应原理为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O，选用下图A进行反应。但常因温度过高而使乙醇和浓硫酸生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中存在乙烯和二氧化硫，试回答下列问题。

    （1）将下列所给的试剂中选出所必需的试剂，按气流方向从左到右依次是：______（可重复，填字母）。

    A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓H2SO4 D.溴水

    （2）能说明二氧化硫气体存在的现象是______。

    （3）使用装置Ⅲ的目的是______。

    （4）确定含有乙烯的现象是______。

    （5）写出IV中发生的化学反应方程式______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍与铁，钴相似，在常温下对水和空气都较稳定，能抗碱性腐蚀。常温下，镍即可与一氧化碳反应，形成剧毒的四羰基镍(Ni(CO)4)，加热后它又会分解成金属镍和—氧化碳。工业上用含废镍废料(含有铝、铁和有机物)为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：

    已知：25℃时Ni(OH)2的Ksp=5．4×10-16；Al(OH)3的Ksp=3.0×10-34．

    （1）若将NaOH固体进行高温熔融，可选择的坩埚为_________。

    a.铁坩埚 b．氧化铝坩埚 c．石英坩埚 d．镍坩埚

    （2）操作Ⅱ的名称为__________；实验室中在进行操作III时，仪器除酒精灯、坩埚、三脚架外还缺______________。

    （3）加入NaC1O溶液时发生反应的离子反应方程式______________________________。

    （4）固体④经操作III得到NiO。合金中铝和镍的物质的量之比为2：3，则前后两份金属铝用量的最佳配比为________________。

    （5）25℃时，若测得溶液⑤pH=9，该溶液中c(Ni2+)／c(A13+)=__________。

    （6）将金属X与金属镍进行高温融合时，可否用CO做保护气，请说明原因_________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案