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【题目】金属镍与铁,钴相似,在常温下对水和空气都较稳定,能抗碱性腐蚀。常温下,镍即可与一氧化碳反应,形成剧毒的四羰基镍(Ni(CO)4),加热后它又会分解成金属镍和—氧化碳。工业上用含废镍废料(含有铝、铁和有机物)为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示:

已知:25℃时Ni(OH)2Ksp=54×10-16Al(OH)3Ksp=3.0×10-34

1若将NaOH固体进行高温熔融,可选择的坩埚为_________

a.铁坩埚 b.氧化铝坩埚 c.石英坩埚 d.镍坩埚

2操作Ⅱ的名称为__________;实验室中在进行操作III时,仪器除酒精灯、坩埚、三脚架外还缺______________

3加入NaC1O溶液时发生反应的离子反应方程式______________________________

4固体④经操作III得到NiO。合金中铝和镍的物质的量之比为23,则前后两份金属铝用量的最佳配比为________________

525℃时,若测得溶液⑤pH=9,该溶液中c(Ni2+)c(A13+)=__________

6将金属X与金属镍进行高温融合时,可否用CO做保护气,请说明原因_________________________________

【答案】 ad 蒸馏 坩埚钳、泥三角 ClOFe22H= Cl2Fe32H2O 1:1 1.8×1013 不能,因为冷却时,CO能与Ni反应生成四羰基镍

【解析】(1)a.铁坩埚与氢氧化钠不反应,可以用于熔融NaOH固体,正确;b.氧化铝能够与氢氧化钠在高温下反应,不能用于熔融NaOH固体,错误;c.石英的主要成分为二氧化硅,在高温下能够与氢氧化钠反应,不能用于熔融NaOH固体,错误;d.金属镍与铁,钴相似,在常温下对水和空气都较稳定,能抗碱性腐蚀,在高温下与氢氧化钠不反应,可以用于熔融NaOH固体,正确;故选ad

(2)根据流程图,含废镍废料(含有铝、铁和有机物)用乙醇浸泡后得到的溶液①为乙醇和有机物的溶液,通过蒸馏可以分离乙醇和其他有机物;根据题目提示,实验室中在进行操作III时,用到酒精灯、坩埚、三脚架等仪器,应该是在坩埚中灼烧固体的操作,因此缺少的仪器有坩埚钳、泥三角,故答案为:蒸馏;坩埚钳、泥三角

(3)固体①中含有镍、铝、铁,用硫酸溶解后生成Ni2+Fe2+Al3+,其中Fe2+能够被NaC1O溶液氧化生成Fe3,反应的离子反应方程式为ClOFe22H= Cl2Fe32H2O,故答案为:ClOFe22H= Cl2Fe32H2O

(4)固体④经操作III得到NiONiO与金属铝发生反应3NiO+ 2Al3Ni+ Al2O3,反应生成3mol Ni,需要2mol Al,高温融合得到的合金中铝和镍的物质的量之比为23,若Ni的物质的量为3mol,则反应中消耗的铝为2mol,合金中含有的铝为2mol,前后两份金属铝用量的最佳配比为2mol2mol=1:1,故答案为:1:1

(5)25℃时,若测得溶液⑤pH=9c(OH-)=10-5 mol/L,该溶液中====1.8×1013,故答案为:1.8×1013

(6)常温下,镍可与一氧化碳反应,形成剧毒的四羰基镍(Ni(CO)4),因此将金属铝与金属镍进行高温融合时,不能用CO做保护气,故答案为:不能因为冷却时,CO能与Ni反应生成四羰基镍

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 乙烯中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的两倍

B. 120℃时,乙烯与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度,容器内压强不变

C. 1 mol乙烯与氯气完全反应后所得的产物,再与氯气在光照条件下发生取代反应,两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为6mol

D. 分子式为C5H12O且能与钠反应放出气体的物质共有6种结构

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【题目】在密闭容器中,反应2NO2(g)N2O4(g),在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况b表示恒压条件下,平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况(实线上的任意一点为平衡状态)。下列说法正确的是

a b

A. a 中,A1→A2变化的原因一定是充入了NO2

B. b中,E点对应状态中,v()> v()

C. b中,E→A所需的时间为xD→C所需时间为y,则x < y

D. 依据图b分析可知该化学反应H0

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【题目】下列各组混合物,能用分液漏斗进行分离且油层从分液漏斗下口放出的是(

A.酒精和水B.汽油和植物油

C.碘和四氯化碳D.水和四氯化碳

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【题目】CO2的大量排放不仅会造成温室效应还会引起海水中富含二氧化碳后酸度增加,可能会杀死一些海洋生物,甚至会溶解掉部分海床,从而造成灾难性的后果。所以二氧化碳的吸收和利用成为当前研究的重要课题。

(1)工业上以CO2与H2为原料合成甲醇,再以甲醇为原料来合成甲醚。

已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJmol﹣1

2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=-122.5 kJmol﹣1

甲醇的电子式为________________;△H1=________kJ·mol-1

(2)某科研小组探究用活性炭处理汽车尾气的可行性,在T1℃体积为2L的恒温密闭容器中进行了实验,并根据实验数据绘制了如下图像,其中X代表NO浓度变化,Y代表N2和CO2浓度变化:

①若15min,后升高到一定温度,达到新平衡后容器中N2、CO2、NO的浓度之比为1:1:3,到达到新平衡时CO2的反应速率与图中a点相比较,速率_____(填“增大”、“减小”或“不变”),此时平衡常数K与T1℃相比_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②T1℃时该反应的平衡常数为_________________

③如上图所示,若15min后改变了一个条件,t时刻建立新的平衡,b点坐标(0.6,t),c点坐标(0.3,t)。则改变的条件可能是_______(填序号)。

a.扩大容器体积 b.升高温度 c.使用合适催化剂 d.移走部分NO

(3)已知:H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7,Ka2=5×10-11。25℃时若用1L 1mol· L-1的NaOH溶液吸收CO2,当溶液中c(CO32-):c(H2CO3)=2200,此时该溶液的pH值为________________

(4)以熔融K2CO3为电解质的甲醚燃料电池,具有能量转化率高,储电量大等特点,则该电池的负极电极反应式为______________________

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. MgCl2溶液中滴加过量氨水:Mg2+2OHMg(OH)2

B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag4HNOAgNO↑2H2O

C. Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液2Fe3+3Cu2Fe3Cu2+

D. NaAlO2溶液中通入过量CO2AlOCO22H2OAl(OH)3HCO

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【题目】已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图,有下列说法:

HmXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)

若四种元素均为金属,则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

④若四种元素只有一种为金属,则ZY的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。

其中正确的说法有几项( )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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【题目】利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理,可实现绿色环保、废物利用,对构建生态文明有重要意义。

(1)燃煤废气中的CO2能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇(CH3OH,甲醇的结构式如图):

3H2(g)+CO2(g) CH3OH (g) + H2O(g) H

①已知:

化学键

C-H

C-O

C=O

H-H

O-H

键能/KJ/mol

412

351

745

436

462

H = _________________

②废气中的CO2转化为甲醇可用于制作甲醇燃料电池(结构如图),质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol·L-1H2SO4溶液。该燃料电池中通入甲醇的一极为____(填ab),当电池中有1mol e-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为______g (假设反应物耗尽,忽略气体的溶解)。

(2)H2还原法可消除氮氧化物

已知: N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+133kJ·mol1

H2O(g)= H2O(l) H=-44kJ·mol1

H2的燃烧热为285.8kJ·mol1

①在催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为_____________

H2(g)为燃料可以设计氢气燃料电池,该电池以稀NaOH作电解质溶液,其负极电极反应式为___________________________________________________________,已知该电池的能量转换效率为86.4%,则该电池的比能量为________kW·h·kg1(结果保留1位小数,比能量=,1 kW·h=3.6×106 J) 。

(3)微生物燃料电池(MFC)是一种现代化的氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的示意图。

①已知A、B两极生成CO2N2的物质的量之比为5 : 2,写出A极的电极反应式____________________________________________

②解释该装置去除NH4+的原理_______________________________________________

(4)利用“ Na—CO2电池可将CO2变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“ Na—CO2电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料(反应前两电极质量相等),总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池吸入”CO2,其工作原理如图所示:

①放电时,正极的电极反应式为______________________

②若生成的Na2CO3C全部沉积在电极表面,当转移0.2 mol e-时,两极的质量差为_________g。

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