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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓

    B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋NO＝Ag＋＋NO↑＋2H2O

    C. 将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+

    D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO

    【答案】D

    【解析】A.氨水是弱碱，用化学式表示，故A错误；B. Ag＋4H＋＋NO＝Ag＋＋NO↑＋2H2O的电荷不守恒，故B错误；C. 将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中反应生成硫酸亚铁，故C错误；D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在①BaCl2熔化、②干冰气化、③氢气点燃、④碘升华四个过程中，不需要破坏化学键的是 ， 需要破坏共价键的是 ， 需要破坏离子键的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g) +2B(g)C(p)。反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(A)/mol

    n(B)/ mol

    0

    1.00

    1.20

    10

    0.50

    30

    0.20

    下列说法错误的是

    A. 前10min内反应的平均速率为v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1

    B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60mo1B气体，到达平衡时，n(C)<0.25mo1

    C. 其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.50molA，与原平衡相比，达平衡时B的转化率增大，A的体积分数增大

    D. 温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍与铁，钴相似，在常温下对水和空气都较稳定，能抗碱性腐蚀。常温下，镍即可与一氧化碳反应，形成剧毒的四羰基镍(Ni(CO)4)，加热后它又会分解成金属镍和—氧化碳。工业上用含废镍废料(含有铝、铁和有机物)为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：

    已知：25℃时Ni(OH)2的Ksp=5．4×10-16；Al(OH)3的Ksp=3.0×10-34．

    （1）若将NaOH固体进行高温熔融，可选择的坩埚为_________。

    a.铁坩埚 b．氧化铝坩埚 c．石英坩埚 d．镍坩埚

    （2）操作Ⅱ的名称为__________；实验室中在进行操作III时，仪器除酒精灯、坩埚、三脚架外还缺______________。

    （3）加入NaC1O溶液时发生反应的离子反应方程式______________________________。

    （4）固体④经操作III得到NiO。合金中铝和镍的物质的量之比为2：3，则前后两份金属铝用量的最佳配比为________________。

    （5）25℃时，若测得溶液⑤pH=9，该溶液中c(Ni2+)／c(A13+)=__________。

    （6）将金属X与金属镍进行高温融合时，可否用CO做保护气，请说明原因_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径:W<X<Y<Z

    B. 阴离子的还原性：Y>W

    C. a—定由W、X两种元素组成

    D. 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2溶于水时，与水反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是

    A.2∶1B.1∶2C.3∶1D.1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于NO和NO2的叙述正确的是（　　）

    A.NO是一种红棕色气体

    B.常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合

    C.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等

    D.NO2可用排水法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

    A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

    B. 比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

    C. M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

    D. 在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

    （1）基态氟原子的价电子排布式为_________________。

    （2）C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蚀刻玻璃，NO2F可用作火箭推进剂中的氧化剂，NaAlF6可用作电冶铝的助培剂。

    ①C2F4分子中所含共价键的类型有_____，C2F4分子中碳原子的杂化轨道类型是____，聚四氟乙烯是一种准晶体，证明它不是晶体可用的实验方法是_______________。

    ②HF与BF3化合可得到HBF4，从价键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_______________。

    ③与NO2F分子互为等电子的非极性分子有__________(写一个符合要求的化学式即可)。

    （3）CaF2的晶体结构如图所示。

    ①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为_____；F-的配位数为_____。

    ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为______________。

    ③晶胞参数可描述晶胞的大小和形状，CaF2晶胞的晶胞参数。A=546.2pm，则其密度为_____(列出计算式即可)g/cm3。

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