练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离且油层从分液漏斗下口放出的是（ ）

    A.酒精和水B.汽油和植物油

    C.碘和四氯化碳D.水和四氯化碳

    【答案】D

    【解析】

    能用分液漏斗进行分离且油层从分液漏斗下口放出，可知混合物分层，且油层的密度比水的密度大，据此分析判断。

    A．酒精与水互溶，不能分液分离，故A错误；

    B．汽油和植物油互溶，不能分液分离，故B错误；

    C．碘和四氯化碳互溶，不能分液分离，故C错误；

    D．水和四氯化碳分层，且四氯化碳的密度比水的密度大，能用分液漏斗进行分离且油层从分液漏斗下口放出，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等杂质)制备铁红工艺流程如下:

    回答下列问题:

    （1）还原焙烧后,Fe元素的化合价为__________。

    （2）“酸浸”实验中,需加入絮凝剂沉淀杂质。絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示。由表可知,所采用的最佳实验条件为__________。

    絮凝剂用量/×10-6t

    过滤时间min

    Fe2O3含量%

    SiO2含量%

    40

    5

    96.5

    0.12

    50

    10

    97.9

    0.10

    60

    20

    98.3

    0.07

    100

    40

    99.4

    0.01

    150

    150

    99.5

    0.008

    （3）若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(设溶液体积增加1倍),当Fe2+恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有MgCO3沉淀生成？_______(列式计算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分别为3.2×10-11、3.0×10-8。

    （4）“合成”过程中发生反应的离子方程式为_____________.

    （5）“合成”过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图,分析选择反应温度为40℃的原因是________。

    （6）“煅烧”中由FeCO3制备Fe 2O3的化学方程式为___________。

    （7）本流程中，铝元素是以________(填化学式)span>形式被除去的。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取乙烯的反应原理为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O，选用下图A进行反应。但常因温度过高而使乙醇和浓硫酸生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中存在乙烯和二氧化硫，试回答下列问题。

    （1）将下列所给的试剂中选出所必需的试剂，按气流方向从左到右依次是：______（可重复，填字母）。

    A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓H2SO4 D.溴水

    （2）能说明二氧化硫气体存在的现象是______。

    （3）使用装置Ⅲ的目的是______。

    （4）确定含有乙烯的现象是______。

    （5）写出IV中发生的化学反应方程式______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）

    A.NaOH是腐蚀品B.CH4是易燃液体

    C.Na是遇湿易燃物品D.KMnO4是氧化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g) +2B(g)C(p)。反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(A)/mol

    n(B)/ mol

    0

    1.00

    1.20

    10

    0.50

    30

    0.20

    下列说法错误的是

    A. 前10min内反应的平均速率为v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1

    B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60mo1B气体，到达平衡时，n(C)<0.25mo1

    C. 其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.50molA，与原平衡相比，达平衡时B的转化率增大，A的体积分数增大

    D. 温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成如下有关硫的化合物的问题。

    （1）硫化物与充足的氧气反应会转化为SO2，写出硫化铝在充足的空气中灼烧的反应方程式________________________________________________。

    （2）SO2作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2的化学性质，将化学方程式填在下表中。

    SO2性质梳理

    化学方程式

    物质

    类别

    酸性

    氧化物

    SO2+H2OH2SO3

    SO2+CaO＝CaSO3

    ①______

    S元素

    价态

    S为

    +4价

    ②______

    SO2 +2H2S＝3S+2H2O

    （3）在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成。

    实验步骤：

    步骤Ⅰ 如图连接装置，检查装置气密性，装入药品；

    步骤Ⅱ 打开A的滴液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；

    步骤Ⅲ 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间；

    步骤Ⅳ 实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；

    步骤Ⅴ 取25.00 mL步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66 g。

    请回答：

    ①经测定，步骤Ⅳ所得溶液呈强碱性，其中含有的溶质除NaOH外，还可能有______（填化学式）。

    ②步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为__________。

    ③在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是_____________________________。

    ④步骤Ⅳ中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有________________。

    ⑤FexSy的化学式为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍与铁，钴相似，在常温下对水和空气都较稳定，能抗碱性腐蚀。常温下，镍即可与一氧化碳反应，形成剧毒的四羰基镍(Ni(CO)4)，加热后它又会分解成金属镍和—氧化碳。工业上用含废镍废料(含有铝、铁和有机物)为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：

    已知：25℃时Ni(OH)2的Ksp=5．4×10-16；Al(OH)3的Ksp=3.0×10-34．

    （1）若将NaOH固体进行高温熔融，可选择的坩埚为_________。

    a.铁坩埚 b．氧化铝坩埚 c．石英坩埚 d．镍坩埚

    （2）操作Ⅱ的名称为__________；实验室中在进行操作III时，仪器除酒精灯、坩埚、三脚架外还缺______________。

    （3）加入NaC1O溶液时发生反应的离子反应方程式______________________________。

    （4）固体④经操作III得到NiO。合金中铝和镍的物质的量之比为2：3，则前后两份金属铝用量的最佳配比为________________。

    （5）25℃时，若测得溶液⑤pH=9，该溶液中c(Ni2+)／c(A13+)=__________。

    （6）将金属X与金属镍进行高温融合时，可否用CO做保护气，请说明原因_________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2溶于水时，与水反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是

    A.2∶1B.1∶2C.3∶1D.1∶3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列6种符号回答问题：①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O

    (1)共有_______种核素，属于_______种元素。

    (2)互为同位素的是____________。(填序号，下同)

    (3)质量数相等的是______________，中子数相等的是_________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案