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    【题目】某衣服面料成分：棉72%、聚酯纤维28%，下列说法正确的是

    A. 棉花的主要成分为纤维素

    B. 聚酯纤维属于天然纤维

    C. 洗涤该衣服不适合用加酶洗涤剂

    D. 该衣服的两种成分均属于合成材料

    【答案】A

    【解析】根据衣服的标签部分可知面料中的棉属于天然有机高分子材料、聚酯纤维属于合成有机高分子材料，据此分析解答即可。

    面料中的棉属于天然有机高分子材料、聚酯纤维属于合成有机高分子材料；则

    A、棉花的主要成分为纤维素，A正确；

    B、聚酯纤维属于合成有机高分子材料，B错误；

    C、该衣服中不存在蛋白质，洗涤该衣服可以用加酶洗涤剂，C错误；

    D、面料中的棉属于天然有机高分子材料，D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。

    （1）某化工厂产生的废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。

    ①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为________________。

    ②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图1所示：

    图1

    实验过程中应将温度控制在________________。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为________________。

    ③H2O2也有较强氧化性，在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。

    （2）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如图2所示。A包含物质的化学式为N2和________________。

    图2 图3

    （3）工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图3所示。

    ①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为________________。

    ②C点高于B点的原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
    A.H+、NO3﹣、Fe2+、Na+
    B.Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+
    C.K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
    D.Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 （ ）

    A.石油产量B.乙烯的产量

    C.合成纤维的产量D.硫酸的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是( )

    A.Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

    B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸

    C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

    D.将炭块磨成炭粉用于燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 乙烯中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的两倍

    B. 120℃时，乙烯与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变

    C. 1 mol乙烯与氯气完全反应后所得的产物，再与氯气在光照条件下发生取代反应，两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为6mol

    D. 分子式为C5H12O且能与钠反应放出气体的物质共有6种结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
    A.水溶液能导电
    B.由金属和非金属元素的原子组成
    C.熔融状态能导电
    D.可以溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正盐A、B均含三种元素，且所含元素种类相同。A在加热条件下发生如下变化。已知，气体D能使带火星的木条复燃。透过蓝色钴玻璃，A、B、C的焰色反应均为紫色。往C的溶液中加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀质量为14.35 克。请回答：

    （1）C 的化学式为___________。

    （2）写出 A 分解的化学方程式___________。

    （3）将A与C混合，再加入稀硫酸，有气体产生，用离子方程式表示发生的反应___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的大量排放不仅会造成温室效应还会引起海水中富含二氧化碳后酸度增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果。所以二氧化碳的吸收和利用成为当前研究的重要课题。

    （1）工业上以CO2与H2为原料合成甲醇，再以甲醇为原料来合成甲醚。

    已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1

    2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2=-24.5 kJmol﹣1

    2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H3=-122.5 kJmol﹣1

    甲醇的电子式为________________；△H1=________kJ·mol-1

    （2）某科研小组探究用活性炭处理汽车尾气的可行性，在T1℃体积为2L的恒温密闭容器中进行了实验，并根据实验数据绘制了如下图像，其中X代表NO浓度变化，Y代表N2和CO2浓度变化：

    ①若15min，后升高到一定温度，达到新平衡后容器中N2、CO2、NO的浓度之比为1：1：3，到达到新平衡时CO2的反应速率与图中a点相比较，速率_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，此时平衡常数K与T1℃相比_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②T1℃时该反应的平衡常数为_________________。

    ③如上图所示，若15min后改变了一个条件，t时刻建立新的平衡，b点坐标(0.6，t)，c点坐标(0.3，t)。则改变的条件可能是_______(填序号)。

    a．扩大容器体积 b．升高温度 c．使用合适催化剂 d．移走部分NO

    （3）已知：H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=5×10-11。25℃时若用1L 1mol· L-1的NaOH溶液吸收CO2，当溶液中c(CO32-)：c(H2CO3)=2200，此时该溶液的pH值为________________。

    （4）以熔融K2CO3为电解质的甲醚燃料电池，具有能量转化率高，储电量大等特点，则该电池的负极电极反应式为______________________。

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