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    【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是( )

    A.Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

    B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸

    C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

    D.将炭块磨成炭粉用于燃烧

    【答案】D

    【解析】

    A．无水乙醇是纯液体，增大纯液体的用量，反应速率不变，A错误；

    B．Zn和稀硫酸反应产生氢气，和98%的浓硫酸不产生氢气，B错误；

    C．K2SO4与BaCl2的反应没有气体参与，增大压强，反应速率不变，C错误；

    D．将炭块磨成炭粉可以增大碳和氧气的接触面积，可明显增大反应速率，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是

    A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

    B. 若图甲实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

    C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

    D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作流程图 （ ）

    A. ①蒸馏 ②过滤 ③分液 B. ①分液 ②蒸馏 ③结晶

    C. ①蒸馏 ②分液 ③分液 D. ①分液 ②蒸馏 ③蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是

    A.拉瓦锡B.波尔C.门捷列夫D.道尔顿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

    （1）B的结构简式为______________，C中官能团的名称为__________。

    （2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性质可能有_______________。（多选）

    A．加成反应 B．取代反应 C．中和反应 D．氧化反应

    （3）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是___________________。

    （4）丙烯酸乙酯的结构简式为_______________。

    （5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：

    ③___________________________，___________反应；

    ⑤___________________________，___________ 反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某衣服面料成分：棉72%、聚酯纤维28%，下列说法正确的是

    A. 棉花的主要成分为纤维素

    B. 聚酯纤维属于天然纤维

    C. 洗涤该衣服不适合用加酶洗涤剂

    D. 该衣服的两种成分均属于合成材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )

    A. 稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O

    B. 金属钠投入硫酸镁溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓

    C. 碳酸钠溶液中通入过量氯气： CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－

    D. 实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时， H3A 水溶液(一种酸溶液)中含 A 的各种粒子的分布分数（平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓度之和的分数（α）与 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

    A. 根据图，可得 Ka1(H3A )≈10－7

    B. 将等物质的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合物溶于水，所得的溶液中 α(H2Aˉ)＝α(HA2-)

    C. 以酚酞为指示剂（变色范围 pH 8.2～10.0），将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3A 溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，则生成 NaH2A

    D. 在上述含 A 的各种粒子的体系中，若 c(H2Aˉ)＋5c(A3ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，则溶液pH为11.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，一些转化如图。

    某些物质的有关数据如下表：

    熔点/℃

    沸点/℃

    水溶性

    乙醇

    -114.1

    78.3

    易溶

    乙醛

    -121

    20.8

    易溶

    乙酸乙酯

    -83

    77.0

    难溶

    回答以下问题：

    （1）间接水合法中的转化③：乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(CH3CH2—OSO3H)的有机反应类型是_____________，转化④的化学方程式是__________________；

    （2）蘸有B的玻璃棒遇到氮的最简单氢化物气体会冒白烟，反应的化学方程式为________，转化⑤的化学方程式为______________________________；

    （3）将一质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入乙醇中，变黑的铜丝恢复红色。

    ①使铜丝恢复红色的反应的化学方程式为________________________；

    ②若要证明铜丝起催化作用，还需要进行的操作是_______________；

    （4）已知：CH3CHO + NaHSO3 →↓（α－羟基乙磺酸钠），如上所得乙醛可用如下方式提纯：

    ①α－羟基乙磺酸钠的晶体类型为___________________。

    ②分离操作A的名称是________________；

    ③某同学设计分离操作B的装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。冷凝管中的液体应从_____口进。（填“D”或“E”）

    下列有关操作与装置的分析，正确的是_____。（填字母，多选反扣）

    A．烧杯中应装冰水

    B．冷凝管应通温水

    C．图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

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