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    【题目】为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是

    A.拉瓦锡B.波尔C.门捷列夫D.道尔顿

    【答案】C

    【解析】

    A．拉瓦锡首先通过实验验证出空气是由氮气和氧气组成的结论，选项A错误；

    B．波尔是量子力学创始人，选项B错误；

    C．1869年俄国化学家门捷列夫在前人的基础上首先编制出了第一张元素周期表，选项C正确；

    D．道尔顿提出了近代原子学说，选项D错误；

    答案选C。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种用于合成药物的中间体，其合成路线流程图如下：

    （1）B中的含氧官能团名称为羟基、________________和________________。

    （2）B→C的反应类型为________________。

    （3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：________________。

    ①含有苯环，且遇FeCl3溶液不显色；

    ②能发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。

    （4）F 的分子式为C18H20O4，写出F的结构简式：________________。

    （5）以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。请回答：

    （1）甲烷的电子式为 ______________，空间构型为_____________。

    （2）下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为________(填选项字母)。

    A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液

    C．水 D．酸性高锰酸钾溶液

    （3）写出下列化学方程式，并指出反应类型：

    CH4与Cl2光照生成CH3Cl_____________________________，反应类型________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
    A.H+、NO3﹣、Fe2+、Na+
    B.Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+
    C.K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
    D.Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示化学过程的化学用语书写正确的是

    A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

    B. AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

    C. HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

    D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

    【答案】C

    【解析】选项A的平衡应该标注各物质的状态，即为：BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42-（aq），选项A错误。选项B的电荷不守恒，应该为A13++3A1O2-+6H2O4Al(OH)3↓，选项B错误。将选项C的方程式两边各去掉一个水分子，即得到:HCO3-CO32-+H+，表示的是碳酸氢根的电离，选项C正确。亚硫酸根离子的水解应该分步进行，选项D错误。

    【题型】单选题
    【结束】
    17

    【题目】下列生活中的化学现象解释不正确的是

    A. 生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理

    B. 泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2

    C. 铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体

    D. 将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 （ ）

    A.石油产量B.乙烯的产量

    C.合成纤维的产量D.硫酸的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是( )

    A.Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

    B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸

    C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

    D.将炭块磨成炭粉用于燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
    A.水溶液能导电
    B.由金属和非金属元素的原子组成
    C.熔融状态能导电
    D.可以溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氯化铝水溶液呈______性 ，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。

    （2）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是_________________________（填序号）。

    （3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，该溶液中HSO3－的电离程度_____HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）

    （4）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

    （5）相同浓度的下列溶液中，c(CO32－)的大小顺序是_________________（填序号）。

    ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3

    （6）常温下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是_______________________________（填序号）。

    ①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O

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