【题目】通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 ( )
A.石油产量B.乙烯的产量
C.合成纤维的产量D.硫酸的产量
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各溶液中,Cl-物质的量浓度最大的是( )
A.5L 0.4mol·L-1 NaCl溶液B.4L 0.5mol·L-1 MgCl2溶液
C.1L 0.3mol·L-1 AlCl3溶液D.10L 0.5mol·L-1 NaCl溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为纪念编制元素周期表的俄国化学家,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔(元素符号为Md),这位科学家是
A.拉瓦锡B.波尔C.门捷列夫D.道尔顿
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【题目】利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3,还含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等杂质)制备铁红工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)还原焙烧后,Fe元素的化合价为__________。
(2)“酸浸”实验中,需加入絮凝剂沉淀杂质。絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示。由表可知,所采用的最佳实验条件为__________。
絮凝剂用量/×10-6t | 过滤时间min | Fe2O3含量% | SiO2含量% |
40 | 5 | 96.5 | 0.12 |
50 | 10 | 97.9 | 0.10 |
60 | 20 | 98.3 | 0.07 |
100 | 40 | 99.4 | 0.01 |
150 | 150 | 99.5 | 0.008 |
(3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(设溶液体积增加1倍),当Fe2+恰好沉淀完全时,溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L,此时是否有MgCO3沉淀生成?_______(列式计算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分别为3.2×10-11、3.0×10-8。
(4)“合成”过程中发生反应的离子方程式为_____________.
(5)“合成”过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图,分析选择反应温度为40℃的原因是________。
(6)“煅烧”中由FeCO3制备Fe 2O3的化学方程式为___________。
(7)本流程中,铝元素是以________(填化学式)span>形式被除去的。
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【题目】某衣服面料成分:棉72%、聚酯纤维28%,下列说法正确的是
A. 棉花的主要成分为纤维素
B. 聚酯纤维属于天然纤维
C. 洗涤该衣服不适合用加酶洗涤剂
D. 该衣服的两种成分均属于合成材料
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【题目】T1℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体,发生如下反应:A(g) +2B(g)C(p)。反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min | n(A)/mol | n(B)/ mol |
0 | 1.00 | 1.20 |
10 | 0.50 | |
30 | 0.20 |
下列说法错误的是
A. 前10min内反应的平均速率为v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1
B. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60mo1B气体,到达平衡时,n(C)<0.25mo1
C. 其他条件不变时,向平衡体系中再充入0.50molA,与原平衡相比,达平衡时B的转化率增大,A的体积分数增大
D. 温度为T2℃时(T1>T2),上述反应平衡常数为20,则正反应为放热反应
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