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    探月工程发现月球中含有丰富的氦-3，下列核素属于氦-3的同位素的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    食盐分散到酒精中形成直径约60nm的超细粒子，这样的分散系是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    原子结构模型的演变研究中，首先发现电子的科学家是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设为E）如下表所示．试根据元素在元素周期表中的位置，分析表中的数据的变化特点，并回答下列问题：
    原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
    E/eV 13.4 24.6 5.4 9.3 8.3 11.3 14.5 13.6 17.4 21.6
    原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 19
    E/eV 5.1 7.6 6.0 8.1 11.0 10.4 13.0 15.8 4.3
    （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是
    随着原子序数增大，E值变小
    随着原子序数增大，E值变小
    ；各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的
    周期性
    周期性
    变化规律．
    （2）同周期内，随着原子序数的递增，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系正确的是
    ①③
    ①③
    （填序号）．
    ①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
    （3）第10号元素E值较大的原因是
    10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
    10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
    ；
    （4）第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因
    N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能
    N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    在周期表中，同一主族元素化学性质相似．目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则．据此请回答：
    （1）锂在空气中燃烧主要产物的电子式是
    ，同时生成微量的
    Li3N
    Li3N
    ；
    （2）铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是
    Be（OH）2
    Be（OH）2
    ，它属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程
    Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O
    Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O
    ，
    Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O
    Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O
    ；
    （3）若已知反应Be2C+4H2O═2Be（OH）2+CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为
    Al4C3+4OH-+4H2O═4AlO2-+3CH4↑
    Al4C3+4OH-+4H2O═4AlO2-+3CH4↑
    ；
    （4）科学家证实，BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是
    将BeCl2加热至熔融状态，不能导电，证明BeCl2是共价化合物
    将BeCl2加热至熔融状态，不能导电，证明BeCl2是共价化合物
    ，用电子式表示BeCl2的形成过程：
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
    ；
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
    3
    3
    个方向，原子轨道呈
    纺锤
    纺锤
    形；
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了
    泡利原理
    泡利原理
    ；
    （4）G位于
    ⅦB
    ⅦB
    族
    d
    d
    区，价电子排布式为
    3d54s2
    3d54s2
    ；
    （5）DE3中心原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
    三角锥
    三角锥
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN（H-C≡N）；
    （1）只含有极性键的是
    ①③⑨
    ①③⑨
    ；只含有非极性键的是
    ②④⑦
    ②④⑦
    ；既有极性键，又有非极性键的是
    ⑤⑥⑧
    ⑤⑥⑧
    ；
    （2）只有δ键的是
    ①②③⑥⑦⑧
    ①②③⑥⑦⑧
    ；既有δ键又有π键的是
    ④⑤⑨
    ④⑤⑨
    ；
    （3）含有由两个原子的s轨道重叠形成的δ键的是
    ⑦
    ⑦
    ；
    （4）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的δ键的是
    ①③⑤⑥⑧⑨
    ①③⑤⑥⑧⑨
    ；
    （5）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的δ键的是
    ②④⑤⑥⑧⑨
    ②④⑤⑥⑧⑨
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有三个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为
    N
    N
    ；
    （2）B-和C+的电子层结构都与氩相同，B-的离子结构示意图为
    ；
    （3）D3+的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
    ；
    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号是
    Cu
    Cu
    ，其基态原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.2g与氧气充分反应可生成12g化合物RO，则该元素的价电子层是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两个电子层，则下列说法正确的是（　　）

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