化学实验中的安全意识是重要的科学素养．在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（　　）

1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．现将23.2g含MnO₂的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．把反应后所得溶液稀释成200ml．计算：
（1）生成的Cl₂的体积（标准状况）．
（2）参加反应的浓盐酸的体积．
（3）稀释后溶液中MnCl₂的物质的量浓度．

如图表示配制100mL0.100mol′L-1Na2CO3溶液几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是．
（2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为．
（3）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列
（4）在配制Na₂CO₃溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）若要配制100mL 2.3mol/L的稀硫酸，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为 mL．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好．

漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．如图为制取漂白粉的工业流程简图．

（1）流程 I 得到浓度为80g?L^-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是 mol?L^-1．
（2）写出流程 I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：．流程 II的反应条件（2）是．
（3）流程 III中发生两个反应，写出其中一个的氧化还原反应的化学反应方程．
（4）流程 IV中操作b是：．（写名称）
（5）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因．

某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程如图（写出最佳答案）．
沉淀的化学式：沉淀1，沉淀2，沉淀3．

已知在标况下的四种气体 ①6.72L CH₄②3.01×10²³个HCl分子　③1?6gH₂ ④0.2molNH₃用相应的序号填写下列空白：
（1）物质的量最大的是；（2）分子数最少的是；
（3）质量最大的是；（4）含氢原子数最多的是．

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H₂SO₄AlCl₃．

氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，对这一反应的描述正确（　　）

将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，观察到的现象是（　　）

向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂两溶液中分别滴加等浓度的AgNO₃溶液使Cl^-恰好沉淀完全，则消耗AgNO₃溶液的体积之比为（　　）