（1）卤族元素位于周期表中的_________族。

（2）用电子式表示HCl的形成过程________。

（3）依据上表，可以推测出：随着核电荷数的增加，________（填字母）。

a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱

c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱

（4）I2与H2反应的化学方程式是________。

（5）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为________。

已知：A、B、C中含有一种相同的官能团,B和C中均含有两个甲基。

(1)A的化学名称是_________;Ⅰ中所含官能团的名称是_________。

(2)A生成B或C的反应类型是_________,G生成H的反应类型是_________。

(3)A在催化剂作用下发生加聚反应,生成的常见高分子化合物的结构简式为_________。

D生成E所用的试剂为乌洛托品,其相对分子质量为140,可由甲醛与氨气以物质的量之比3∶2反应脱去水得到，乌洛托品分子中有4个六元环，所有氢原子化学环境相同,乌洛托品的分子式为_________，结构简式为_____________________________。

(4)化合物E与足量H2 在催化剂及加热条件下反应的化学方程式为________________________。

(5)芳香族化合物X是J 的同分异构体，1mol X能与2mol NaOH 反应,X的核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6∶6,写出一种符合条件的X的结构简式：__________________。

(6)写出以1-丙醇为原料(其他试剂任选)制备2-丁烯酸的合成路线____________________。

A. 当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

B. 当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)

C. 当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)

D. 当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

①A的相对分子质量为58,含氧的质量分数为0.552,已知核磁共振氢谱显示为一组峰,可发生银镜反应

其化回答下列问题:

(1)A的名称为_____________,C中含有官能团名称为__________________________

(2)F的结构简式为________________________________________

(3)B→C的反应类型为_________________,G→H的反应类型为____________

(4)F+H→M的化学方程式为_________________________________________________

(5)芳香族化合物W有三个取代基,是C的同分异构体,能与FeCl3溶液发生显色反应,0.5molW可与足量的Na反应生成1克H2,W共有______种同分异构体,其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______________________

(6)参照上述合成路线,以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线_________________________________________________________________

A.丁达尔效应B.布朗运动C.渗析D.电泳

【题目】下列变化不属于氧化还原反应的是（ ）
A.Na2SO3溶液在空气中变质
B.工业上炼铁
C.二氧化硫的漂白原理
D.将氯气通入冷的消石灰浊液中

四氧化三钴(Co3O4)纳米颗粒可以用于人造光合作用，以水和二氧化碳为原料制得甲醇燃料。回答下列问题：

(1)二氧化碳的水溶液中含有少量CO32-，CO32-的空间构型为____________。

(2)CO2，SiO2为同族元素的氧化物，SiO2熔点高的原因是__________________。

(3)甲醇分子中，中心原子的的杂化轨道类型为__________。甲醇易溶于水，其主要原因是____________________________________________________。

(4)Co3O4晶体结构中，O2－为立方紧密堆积；Co2＋为四配位，填充于四面体空隙；Co3＋填充于八面体空隙。Co2＋的价层电子式为______；Co3O4晶体中Co3＋的配位数为______。

(5)氧化亚钴与稀盐酸反应可生成紫红色六水合物(CoCl2·6H2O), 该反应的化学方程式为________________________________________________。

(6)四氧化三钴加热至900℃会分解生成氧化亚钴，氧化亚钴的晶体结构与氯化钠类似。若氧化亚钴晶体的晶胞边长为a pm，则两个紧邻的Co2＋之间的距离为__________pm。

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断试样的pH=_________。

（2）汽车尾气中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____

A.混合气体的密度不再变化 B.容器内的压强不再变化

C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 D.氧气的百分含量不再变化

（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

②洗涤含SO2的烟气。

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_______________。

（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

①写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________；

②计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=______________；

若T1＜T2，则该反应的△H__________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________；

【题目】将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是

A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③

A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.Zn2+