①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1

②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1

③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1

A. 反应①是人们获取H2的途径之一

B. 反应②、③都是化学能转化为热能

C. 反应H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－98.2 kJ·mol－1

D. 反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1

①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是___。

A. 金刚石和石墨互为同位素

B. C2H6和C5H12互为同系物

C. C2H4和C2H6互为同系物

D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同系物

A. 铝片不需要特殊的保护方法 B. 炒过菜的铁锅未清洗易生锈

C. 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D. 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀

A.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-

C.Fe3+、K+、Cl-、NO3-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

【题目】已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为

A. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

D. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

【题目】常温下，向10mL0.1mol·的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·的ROH溶液，所得溶液pH及导电能力的变化如图，下列判断正确的是

A. ROH在溶液中的电离方程式为

B. c点由电离出的浓度最小

C. b点存在：

D. 若升高温度，a、d两点pH增大

A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

B. 当0盐酸)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH

D. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL

A. 该反应为吸热反应

B. CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量

C. 反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=+41 kJmol﹣1

D. 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量

【题目】现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则

(1)该反应的逆反应是________热反应，且m＋n______(填“＞”“＜”或“＝”)p。

(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。