资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．
回答下列问题．
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是；
②试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，可观察到氨气安静燃烧，此外无其它明显现象．
①两气体通入的先后顺序是，其理由是．
②由实验现象可知，氨气燃烧的化学方程式是．

红磷 P（s）和 Cl₂（g）发生反应生成 PCl₃（g）和 PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成 1 mol 产物的数据）．
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是
．
（2）PCl₅分解成 PCl₃和Cl₂的热化学方程式是
．
（3）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃=，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl₅ 与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是．

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．W与Y 可形成化合物W₂Y．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为．
（2）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为．
（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＞（用分子式表示）
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＞＞＞．（用相应的离子符号表示）
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种强酸的稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式．
（4）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的形成过程：，该化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物．

在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q₂＞Q₁的是（　　）

将0.1mol 铜与40mL 10mol?L^-1浓HNO₃充分反应后，溶液中含a mol H⁺，由此可知（　　）

若有X、Y两种元素，它们的原子序数都小于18，下面叙述中能说明X、Y必属于同一周期元素的是（　　）

下列说法或表示正确的是（　　）

已知H-H键能为436kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol，N≡N键能为945.6kJ/mol，根据反应N₂+3H₂?2NH₃，1molN₂反应后能量变化为（　　）

已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子半径；C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径．A、B、C三种元素的原子序数的关系是（　　）