A. 电离常数Ka(HX)的数量级为10-12

B. HX的电离程度大于X-的水解程度

C. pH=7时，三种溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)

D. P点对应的溶液中:c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)

A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0

B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2

【题目】对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是

A. A、B、C是气体，D不是气体

B. A、B是气体，C、D有一种是气体

C. C、D是气体，A、B有一种是气体

D. C、D有一种是气体，A、B都不是气体

A. 用量筒量取浓硫酸时仰视液面

B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C. 定容时俯视液面

D. 用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

A. 明矾可用作净水剂 B. 二氧化硫可用于熏蒸粉丝

C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 镁铝合金可用于制金属门窗

实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

②连接好实验装置，检查装置的气密性。

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。

④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.

⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。

根据上述实验过程，回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性？____________________________________________________________________________。

(2)试管中发生的化学反应方程式为：_______________________________________。

(3)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同

②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温

③读取量筒内液体的体积

这三步操作的正确顺序是___________（请填写步骤代码）。

进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(4)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________（保留小数点后两位）。

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

C. 加入催化剂有利于氨的合成

D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

A. Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都强

B. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

C. X的氧化物结构中阴阳离子之比为1：2

D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

A. 1 mol B和3 mol C

B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不参加反应)

C. 1 mol B和1 mol C

D. 2 mol A、3mol B和3 mol C

A. 电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

B. 负极反应式为H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O

C. 该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放

D. 电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2