【题目】铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是（ ）
A.加热，升高溶液温度
B.加入适量的水
C.加入少量CuSO4溶液
D.加入浓度较大的盐酸

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=akJ/mol

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol

③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=ckJ/mol

④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=dkJ/mol

A. 反应①、②为反应③提供原料气，且a>0

B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) △H=d/2kJ/mol

D. 反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=-(2b+2c+d)kJ/mol

A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度

B. 任何饮用水中氯离子(Cl－)的浓度均在10～27.3 mg/L之间

C. 该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10－4 mol/L

D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42－的物质的量不超过1×10－5 mol

【题目】在反应：C+CO2═2CO中，可使反应速率增大的措施是（ ） ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2④增加碳的量 ⑤降低压强．
A.①②③
B.②③⑤
C.①②③④
D.②③④

A. 该试剂中加入适量蒸馏水可以获得较稀的硫酸溶液

B. 该试剂瓶的标签上应印有如图所示的警示标记

C. 该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

D. 在50mL量筒中配制0.1000mol/L硫酸溶液

A. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

B. 电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 氯气与水反应:Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O

（1）室温下 溶液的pH由大到小的关系为______．

（2）浓度均为的和的混合溶液中， 、、、浓度从大到小的顺序为______．

（3）少量通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式______．

（4）常温下， 的HCOOH溶液与的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．

（2）标准状况下8.96L CO2的物质的量为_________________；

（3）在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为______________；

（4）质量分数为98%的浓硫酸（溶液密度为1.84g/cm3）中H2SO4的物质的量浓度为__________；

（5）27.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则M的相对原子质量为_____。

（1）请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式____________________________________________。

（2）证明有 Fe(OH)3 胶体生成的实验操作是用一束光照射此液体，可以看到有光亮的通路，利用的胶体性质是______________。

（3）将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象叫_____。

（4）向Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀硫酸，可以看到有红褐色沉淀产生，因为胶体发生了_______，继续滴加稀硫酸直至过量，可以看到的实验现象是________________________________________。

【题目】若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（ ）
A.1
B.3
C.5
D.6