回答下列问题：

(l)Mg(VO3)2 中V的化合价为_____,副产物的电子式为_______。

(2）酸浸时，反应温度需控制在80℃，在实验室可采取的措施为______。写出”酸浸”后溶液中存在的金属阳离子_______，废渣1可用于制作_______，该物质在信息传输中具有重要应用。

(3)“除杂”过程加人双氧水的目的是_______（用离子方程式表示）。此过程中使Fe3+、Al3+浓度均小于l×10-6mol·L-1，在室温下需调节pH范围为__________[已知Ksp[Fe(OH)3]= 1×10-39, Ksp[Al(OH)]=1×10-33, pH=9.3时，Mg2+开始沉淀]。

(4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验操作：__________。

(5）偏钒酸氨可由VOSO4溶液中加入氯酸钾将其氧化，然后用氨水调节pH即可制得，写出VO2+被氯酸钾氧化的离子方程式_________。

(6）现用a t硼泥生产Mg(VO3)2，若生产过程的产率为6%，则能生产出Mg(VO3)2产品的

质量为_________t （用含a、b的代数式表示）。

A.硒是一种金属性很强的元素

B.硒可以形成SeO2和SeO3

C.硒的氢化物化学式为H2Se

D.硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4

A. b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6

C. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量Cu0

A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同

B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度

C. 向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋

D. 泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移

B. 放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e一=4OH—

C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D. 通空气时，整个反应过程中，铜相当于是催化剂

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.H2O的摩尔质量是18g
B.1mol氧的质量是16g
C.氧气的摩尔质量是32gmol﹣1
D.2molH2的摩尔质量是4g

A. 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理

B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。

C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应

D. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃

A. 苯酚遇三氯化铁溶液变血红色

B. 淀粉溶液遇碘酸钾变蓝色

C. 植物油遇溴水变黄色

D. 氧化铜遇热的乙醇变红色

【题目】常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H＋)增大，应加入的物质是(　　)

A. H2SO4 B. AlCl3

C. NaHCO3 D. NaOH

A. 原子半径：W>Z>Y>X>M

B. 常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z

C. 1 mol WM溶于足量水中完全反应，共转移2 mol电子

D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键