（1）上图所示的物质分类方法名称是_______________________。

（2）以Na、H、O、N、C中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表①④⑦处。

（3）在②③⑤⑥⑧⑨六种物质中，属于非电解质的是______________（填序号）。

（4）过量⑧通入④中发生反应的离子方程式为：______________________________________________。⑧与⑨反应的化学方程式为：______________________________。

（5）15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32－的粒子数为__________，Na+的物质的量浓度为________。

A. A为电源正极

B. 阴极区电极反应可能有：Cr2O72- + 6e- + 14H+ = 2Cr3++7H2O

C. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O

D. 若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时，装置中有0.1 mol Cr2O72-被还原

【题目】氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是

A. 上述反应中， C是还原剂，AlN是还原产物

B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C. AlN中氮元素的化合价为-3

D. AlN的摩尔质量为41

i. 检查装置的气密性后，向仪器A中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸

ii. 加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应

iii. 除去B中过量的H2O2后，将B中溶液取出，稀释至100mL

iv.取25.00mL 稀释后的溶液至于锥形瓶中，加入几滴酚酞

v.用0.0300mol/L NaOH标准溶液进行滴定，重复三次

（1）SO2在水中可形成SO2 ─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用化学方程式表示为_______________。

（2）图中①中仪器名称为_____________，步骤v中，滴定前排气泡时，应选择图中的___。

（3）除去过量H2O2的方法是_________________。

（4）滴定的终点现象_____________________________________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。

（5）滴定消耗的NaOH溶液的体积如下，则该葡萄酒中SO2含量为____g/L。

（6）某同学认为该测定结果不能说明该葡萄酒中SO2残留量一定超标。原因是__________。利用现有装置可以如何改进？_____________。

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能

C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

D.锌锰干电池中，锌电极是负极

(1)该混合气体的平均摩尔质量为_________________；

(2)混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定）

①气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；

②气球的体积为____________。

【题目】下列反应中属吸热反应的是（ ）
A.镁与盐酸反应放出氢气
B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.硫在空气或氧气中燃烧
D.Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应

（1）请将 Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+设计成双液原电池，并画出简易装置图，并注明电极材料以及电解质溶液___________

（2）书写甲醛-空气燃料电池（电解质溶液为KOH）的负极电极反应式___________________。

（3）氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，请写出电子流出的电极的电极反应式为：________________________________________________________________。

（4）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，该电池反应的离子方程式为 _________________________________________________________。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ___________________________。

（2）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______ mL量筒最好。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________。

A、使用容量瓶前检验是否漏水

B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.5mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

回答下列问题：

(1)装置 A 中，仪器 a 的名称叫_____，该仪器中盛放的试剂为_____，装置 B的作用是_____。

(2)装置 A 中发生反应的化学方程式是_____。

(3)当 Cl2 持续通过时，装置 D 中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_____，____。

(4)若要证明干燥的 Cl2 无漂白性，可在装置 D 前添加一个装有_____的洗气瓶。

(5)装置 E 的作用是_____，该反应的离子方程式为_____。