Question

【题目】某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作电极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是

A. A为电源正极

B. 阴极区电极反应可能有：Cr2O72- + 6e- + 14H+ = 2Cr3++7H2O

C. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O

D. 若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时，装置中有0.1 mol Cr2O72-被还原

Answer 1

【答案】D

【解析】A．由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，故左侧铁板为阳极，故A为电源正极，选项A正确；B．阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低，溶液的pH增大，选项B错误；C．左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O72-氧化，反应生成Cr3+、Fe3+，反应的离子方程式为：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，选项C正确；D.13.44 L氢气的物质的量为=0.6mol，根据电子转移守恒n（Fe2+）==0.6mol，根据Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O可知，被还原的Cr2O72-的物质的量为0.6mol×=0.1mol，选项D不正确。答案选D。