A. 铜电极上发生氧化反应

B. 电池工作一段时间后，甲池的C(SO42-)减小

C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D. 阳离子通过交换膜向正极移动，阴离子通过交换膜向负极移动，保持溶液中电荷平衡

A. A B. B C. C D. D

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

A. 该有机物的分子式为C21H24O4

B. 该有机物共有四种官能团，分别是：羟基、羧基、苯环、碳碳双键

C. 该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3的物质的量比为1:1

D. 1mol 该有机物与足量金属钠反应，生成33.6L氢气

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________________________。

（2）铁与水蒸气的反应的化学方程式:___________________________________。

（3）碳酸钠溶液与盐酸反应离子方程式:___________________。

（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应离子方程式_____________________。

（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：__________________________________。

A. Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O B. H2O+CO2=H2CO3

C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3NA

③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA

⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

A. “超纯净水”绝对卫生，对人有益

B. 加铁强化酱油可预防缺铁性贫血

C. 无糖饼干中不含糖类物质

D. 本饮料纯天然，绝对不含化学物质，对人无害

A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）

B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

C. 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）

已知：M的结构简式为：。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是_______________，B的化学式是________________。

（2）C中官能团的名称是__________________________。

（3）写出F的结构简式__________________________。

（4）已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯，请写出该反应化学方程式：______________________________。

（5）满足下列条件的M的同分异构体有_______种(不含立体异构)。

① 能够发生银镜反应。

② 含有硝基(–NO2)，且硝基直接连在苯环上。

③ 含有苯环且苯环上只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为________（写出一种即可）。

（6）写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线（无机试剂任选）：______________________