Ⅰ．实验室用右图所示装置，利用还原铜粉和氯气来制备氧化铜。

(1)石棉绒的作用是_______________。

(2)装置B中的试剂是_______________。

(3)所得产品中CuCl2的质量分数为90%,则其中可能含有的杂质是_______________(写一种即可)。

Ⅱ．另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl。

(4)操作①中加入盐酸的目的主要是_______________。

(5)操作②中反应的离子方程式为_______________。

(6)操作①中若用10mol/L盐酸代替0.2mol/L盐酸,再通入SO2后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：

猜想一：c(H+)过大导致白色沉淀溶解。

为验证此猜想,取75gCuCl2固体、100mL0.2mol/L盐酸及_______________mL9.8mol/LH2SO4配制成200mL溶液,再进行操作②,观察是否有白色沉淀产生。

猜想二：c(Cl-)过大导致白色沉淀溶解。

[资料显示：存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)CuCl32-(aq)]

请设计实验说明该猜想是否成立：________________。

A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

A. 恒压滴液漏斗、倒置漏斗的作用分别是平衡气压、防止倒吸

B. 实验中利用了浓硫酸的高沸点性、酸性和吸水性

C. 在尾气吸收装置前应增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶

D. 管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ

A. 当溶液中δ(HCO3-)达到最大时：c(H2CO3)>c(CO32-)

B. Ka2(H2CO3)的数量级为10-11

C. 调节溶液的pH由8~10的过程中减小

D. 加入NaOH使溶液pH=9时,主要反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O

A. 生物质能 B. 天然气 C. 核聚变能 D. 潮汐能

A. 用托盘天平称量25.20g NaCl

B. 用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11

C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液

D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体

A. 920 kJ B. 557 kJ C. 496 kJ D. 188 kJ

A.海水提溴B.石油分馏C.石油裂化D.煤的气化

A. c(Ba2+)=c(SO42-)= B. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2+)=c(SO42-)

C. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp，c(Ba2+)>c(SO42-) D. c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2+)<c(SO42-)

【题目】不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（　　）
A.①②④③⑤
B.④⑤③②①
C.①④⑤②③
D.①②④⑤③