回答下列问题:

（1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______________________________________________________________________________。

（2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式______________。

（3）实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是______________。

（4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式______________________，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为______________。

A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1

C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律性是(　　)

A. 成键时电子数越多，键能越大 B. 键长越短，键能越大

C. 成键所用的电子数越少，键能越小 D. 成键时电子对越偏移，键能越大

（1）碳酸氢钠的俗称是_________，其水溶液显_____性。(填“酸”、“碱”或“中”)。

（2）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式____________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为________________________________。

（4）硫酸亚铁是缺铁性贫血的治疗药物，可用于制备铁盐，实验室检验Fe3+的方法是：向溶液中滴入几滴_________________溶液，观察溶液是否变为血红色。向FeSO4溶液中加入NaOH溶液通常得不到白色的Fe(OH)2沉淀，其原因是_________________________（用化学方程式回答）。

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是____________（填写编号）；

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）当产生0.1 mol Cl2时，转移电子的数目为_____________；

（3）ClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率（以同质量的物质得到的电子数多少来衡量）是Cl2的______倍(结果小数点后保留两位)。

A. 在0-a范围内，只发生中和反应

B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. a＝0.3

D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

(1)H—H键的键长为________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是________。

(2)下列说法中正确的是( )

A．氢气分子中含有一个π键

B．由①到④，电子在核间出现的几率增大

C．由④到⑤，必须消耗外界的能量

D．氢气分子中含有一个极性共价键

(3)几种常见化学键的键能如下表：

请回答下列问题：

①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x________(填“>”、“<”或“＝”)176。

②H2被称为21世纪人类最理想的燃料，而还有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。试计算：每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为________；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________。

A. 甲装置:称30.0gNaOH固体 B. 乙装置:过滤除去溶液中的不溶性杂质

C. 丙装置:除去CO2中混有的HCl气体 D. 丁装置:吸收实验室制NH3的尾气

A．②和④处 B．只有②处 C．②和③处 D．②③④处

A. 氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ 2H＋+ Cl－+ ClO-

B. 食醋与氨水反应：NH3·H2O＋H＋= NH4＋＋H2O

C. NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－ = BaSO4↓＋2H2O