【题目】下列物质分类合理的是（ ）
A.氧化物：CO
B.酸：NaHSO4
C.碱：纯碱
D.铵盐：NH3H2O

【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化碳（）排放量减少8%，氮氧化物（）排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法，利用钠碱循环法可脱除烟气中的。

（1）在钠碱循环法中， 溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收制得，该反应的离子方程式是_______________________。

（2）吸收液吸收的过程中，pH随变化关系如下表：

①上表判断溶液显______________性，用化学平衡原理解释：_____________。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：___________。

a.

b.

c.

（3）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

①在阳极放电的电极反应式是________________。

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：

_________________。

【题目】钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钡钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇（）厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式______________。

（2）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是________________________。

（3）已知：① H=

② H=

则 H=_____________。

（4）写出钛铁矿高温下经氯化法得到四氧化钛的化学方程式：________________。

（5）某自来水中含有、、、、、、，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢，锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据有：

①请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有而不含有的原因：_______。

②锅炉中的水垢所含有的不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去， 能转化为物质Y的离子方程式_________。

③水中的、可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与、都以等物质的量进行反应，现取含浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01 mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中的物质的量浓度是________。

A.都属于分散系B.都可以透过半透膜

C.都能产生丁达尔效应D.都有相同的颜色

（1）用CO2可以生产燃料甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；

则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：

_______________________________________________________。

（2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=_______；

②该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________，10min改变的条件是______。

（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是___________________________________。

（4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的___极，电解时阳极的电极反应式为_____。

【题目】将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（ ）
A.硫酸、纯碱、小苏打
B.磷酸、熟石灰、苛性钠
C.硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠
D.硫酸、烧碱、胆矾

A．氯原子 B．羟基 C．硝基 D．苯环

【题目】某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物 ②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 ③CO2、CO都属于酸性氧化物 ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是（ ）
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④

【题目】K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO+10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是：

图Ⅰ K2FeO4的稳定性与温度关系 图Ⅱ K2FeO4的稳定性与溶液pH关系

A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱

B．由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3

C．由图Ⅰ可知上述反应ΔH < 0

D．由图Ⅱ可知图中a < c

【题目】现有室温下浓度均为的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：

（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填>、=、<），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。

（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填>、=、<），用离子方程式说明其原因____________________。

（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____________，最终产生总量的关系为__________。

（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______③（填>、=、<）。

（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。

（6）将等体积的②、⑤混合，则溶液中浓度最大的离子是______________。