已知NaCl（s）+H₂SO₄（浓）

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NaHSO₄+HCl↑，现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应．求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1g/mL，则盐酸的物质的量浓度为多少？

对反应3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N ₂
（1）该反应中的氧化剂是，被氧化的元素是．
（2）1mol Cl₂参加反应，被氧化的NH₃ 的物质的量是mol．
（3）标出该反应中电子转移情况．
（4）若有68g NH₃参加反应，电子转移的物质的量是mol．

实验室要配制100mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是：A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是．
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是．
（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是：
A．定容时仰视容量瓶刻度线     B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体克．若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol?L^-1的稀溶液，应用量筒量取mL该浓溶液．

有一包白色固体粉末，由Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样进行如下实验：
I．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
II．向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体．
（1）则原混合物中一定不存在，一定存在．
（2）实验中发生反应的化学方程式：．
（3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论．．

下列物质中，物质的量最大的是（填序号，下同），含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是．
A．92g乙醇（C₂H₅OH）；    B．0.5mol CO₂；    C．148g H₂SO₄；
D．6g H₂；   E．1.204×10²⁴个HCl分子；   F．4℃时10mL水．

某溶液经分析，其中只含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-，已知其中K⁺、Ca²⁺、Na⁺、NO₃-的浓度均为0.1mol/L，则Cl^- 物质的量浓度为（　　）

硫酸铵在强热条件下分解生成氨气、二氧化硫、氮气和水 3（NH₄）₂SO₄

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4NH₃↑+3SO₂↑+N₂↑+6H₂O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

下列各选项中各类物质依次表示为X、Y、Z，与图三个圆所示的从属关系不相符（　　）