下列物质中不能与氢气（有催化剂存在）反应的是（　　）

现用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL
（1）所用浓硫酸的物质的量浓度为mol/L．
（2）所需浓H₂SO₄的体积为ml．
（3）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．

实验室配制500mL 0.2mol?L-¹的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是、、．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）．
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

有一包白色固体，可能含有NaCl，Na₂SO₄，BaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
（2）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是，一定不含的物质是，不能确定的是．

已知CO和CO₂的混合气体20.4g在标准状况下所占的体积为11.2L．则该混合气体中，CO的质量为g，CO₂的物质的量为mol．

1mol H₂SO₄ 的质量是g，含个分子，含mol氧原子，能和 molNaOH完全反应．

有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl₂溶液和稀HNO₃，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子（　　）

m g某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl₂和H₂，则该金属的相对原子质量为（　　）

一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成0.25molC和4.5gD，从上述事实可推知C相对分子质量为（　　）

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）