A.CuO→CuCl2B.CO2 → COC.I- → I2D.Fe2＋→ Fe3＋

A. 氢元素的几种核素均有质子和中子

B. 金刚石和C60互为同素异形体，且都属于原子晶体

C. C2H6和C3H8 互为同系物

D. 化合物(b) 、(d) 、(p) 的分子式均为C6H6，b的同分异构体只有d和p两种

A. X只有一种氧化物

B. 气态氢化物的稳定性Z＞W

C. 原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞X

D. 元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素

【题目】下列各组物质：①C60、C70、金刚石、石墨； ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚；③C、C、C；④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO；⑤新戊烷、2,2－二甲基丙烷； ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。

从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列正确的是( )

A. ①⑥②③⑤④ B. ⑥③⑤④①②

C. ④②⑥①⑤③ D. ⑥③④②①⑤

A. N2 B. Cl2

C. NH3 D. HCl

A. （Ⅰ）用① B. (Ⅱ)用② C. (Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④

Ⅰ．碘酸钾与碘化钾在稀硫酸酸化条件下发生如下反应：KIO3＋5KI＋ 5H2SO4＝3K2SO4＋ 3I2＋3H2O

甲乙两位同学分别用不同的方法配制所需的100mL 3.6molL﹣1的稀硫酸。

（1）若采用18molL﹣1的浓硫酸配制溶液，需要用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL；

（2）甲学生：量取浓硫酸，在烧杯中稀释，冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，洗涤，然后定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。配制过程中多次用到玻璃棒，其主要作用是______________________。

（3）若实验中进行下列操作使硫酸溶液的物质的量浓度偏高的是_____________。

①定容时观察液面俯视②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水④容量瓶中原有少量蒸馏水

（4）乙学生：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处__________________。

Ⅱ．已知上述反应生成的I2可发生如下反应：I2＋2S2O32—＝2I－＋S4O62—。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液20.0 mL，恰好反应完全。

（1）b中反应所产生的I2的物质的量是________ mol。

（2）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是_______________ mg/kg。(以含w的代数式表示)

A. 常温常压下，6克水中所含的原子数为NA

B. 标准状态下，11.2L乙醇所含的分子数目为0.5NA

C. 2.3克金属钠完全变为钠离子时失去的电子数为0.2NA

D. 0.2mol/L的BaCl2溶液中氯离子的个数为0.4NA

A. 负极，被氧化B. 正极，被还原

C. 负极，被还原D. 正极，被氧化

①CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

②2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

③CH3CH2CH2BrCH3CH===CH2↑＋HBr

④2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

⑤CH3CH2Br＋NaOH CH3CH2OH＋NaBr

⑥

⑦CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

⑧CH3CH2OH＋HCOOHHCOOCH2CH3＋H2O

A. ⑤⑦⑧ B. ②③ C. ③④⑤ D. ③⑦