A. 22.4mL B. 33.6mL

C. 44.8mL D. 224mL

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________

发生的离子反应方程式________________；

(2)虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是___________，说明装置的作用________________；

(3)装置B中盛放的试剂是______________(选填下列所给试剂的字母)，实验现象为___________________，化学反应方程式是__________________________________；

A．Na2S溶液 B．Na2SO3 溶液 C．Na2SO4 溶液

(4)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2- 比Cl- 易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_______；

A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外

(5)装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，且生成物中ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为5∶1，请写出离子反应方程式________________________________。

A.NaCl晶体B.铜棒C.KOH水溶液D.熔融KCl

(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。则C与氯水反应的化学方程式_______；

(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式___________________；

(3)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是_____________；

写出反应④的离子方程式_________________；

(4)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A ，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式______________________。

【题目】在一定条件下，反应A2（g）＋B2（g） 2AB（g） 达到平衡状态的标志是（ ）

A. 单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB

B. 单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2

C. 单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2

D. 容器内的总压强不随时间而变化

A.明矾可用作净水剂

B.宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物

C.向氢氧化铝悬浊液中加入氨水氢氧化铝溶解

D.氧化铝与水反应可制得氢氧化铝

(1)这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号，下同)，失电子能力最强的原子是______，得电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是______________，常温下单质为液态的非金属单质是____________；

(2)⑦⑧⑨气氢化物的稳定性：________>________>________

(3)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：__________________；

①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_____________；

⑨的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式为________。

A. 原合金质量为 0.92 g

B. 产生氧气的体积为896 mL(标准状况下)

C. 图中m的值为1.56

D. 图中V2的值为60

A. 常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

B. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

D. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥HCl气体

A. 向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量

B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

D. 向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量