在一定温度、压强下，向100mLCH₄和Ar的混合气体中通入400mLO₂，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH₄和Ar物质的量之比是（　　）

如图中的小球代表碳原子，棍代表碳碳单键，每个碳原子的剩余价键全部跟氢原子结合，则两分子的关系为（　　）

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的P轨道电子数是s轨道电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是，B是，C是，D是，E是．（用元素符号表示）
（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）．
（3）元素B与D的电负性的大小关系是，C与E的第一电离能的大小关系是．（填＞、＜、﹦，用元素符号表示）
（4）用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型．
（5）写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式．
（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号）；
元素j的最高价氧化物的化学式为，元素i最高价氧化物的水化物的化学式为．
（2）最外层上未成对电子数最多的元素是（填元素符号）．f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是．
（3）写出m原子的外围电子排布式．

A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为．
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为．
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为．D元素在元素周期表中的位置是．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为．E元素在元素周期表中的分区中属于 区元素，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大；A原子中电子运动的轨道只有一种形状；B、C同周期，A、D同主族．D、B能形成两种离子化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1；E元素原子的最外层电子数是其电子总数的

1

3

．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙中含有非极性键的物质的电子式是．
（2）E、C分别形成的氢化物稳定性大小关系是．（用氢化物的化学式作答）
（3）C和D的离子中，半径较小的是（填离子符号）．画出C和D的离子的结构示意图，．
（4）写出B元素基态原子的轨道表示式．
（5）X是与E同主族的短周期元素，下表列出了X原子间各种共价键的键能：

键类型	X-X	X=X	X≡X
键能（kJ/mol）	159	418	946

通过计算说明X₂中的（填“σ键比π键稳定”或“π键比σ键稳定”）．

组成A、B、C、D分子的元素原子序数均小于10，它们之间能发生如图所示的反应．其中A的水溶液能使酚酞试夜变红，组成B的元素的电负性在周期表中最大．请写出A、B、C、D的化学式：
A；B；C；D．

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为．
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是．
（3）已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）．
（4）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是．
②CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是．
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时先液化．

下列八种晶体：
A、铝　B、金刚石　C、氧化镁　 D、冰醋酸　E、氩晶体　 F、硫酸铵　 G、水晶　H、白磷
（1）属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的分子晶体是．
（2）含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是．
（3）在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是，受热熔化需克服共价键的是．

（1）¹⁴C微粒中的中子数是．（以下填空可以用C表示¹⁴C）它与Cl形成的化合物的电子式，晶体类型．
（2）它的最高价氧化物的结构式为，沸点二氧化硅 （填“大于”、“小于”或“等于”），原因是：．