用铝箔包装0.1mol金属钠.用针扎出一些小孔.放入水中.完全反应后.用排水集气法收集产生的气体.则收集到的气体为A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2C．大于1.12LH2D．小于1.12LH2——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（　　）

A．O₂和H₂的混合气体

B．1.12LH₂

C．大于1.12LH₂

D．小于1.12LH₂

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科目： 来源： 题型：

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．向澄清的石灰水中通入过量的CO₂CO₂+OH^-=HCO₃^-

B．向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

C．向Ca（ClO）₂溶液中通入过量CO₂Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+CO₂?CaCO₃↓+2HClO

D．向氨水中通入少量SO₂NH₃?H₂O+SO₂?NH₄⁺+HSO₃^-

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科目： 来源： 题型：

室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（　　）

A．F₂

B．HF

C．KOH溶液

D．Cl₂

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科目： 来源： 题型：

右图为周期表中短周期的一部分，若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（　　）

A．d单质可跟b的氢化物的水溶液反应

B．原子半径a＞b＞c

C．b的氢化物比a的氢化物稳定

D．a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强

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科目： 来源： 题型：

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A、B、C分别是（　　）

A．C、A．l、P

B．N、Si、S

C．0、P、Cl

D．F、S、Ar

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科目： 来源： 题型：

X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（　　）

A．X可能是第二周期的非金属元素

B．X可能是第三周期的金属元素

C．Y可能与X同主族

D．Y一定是金属元素

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科目： 来源： 题型：

下列说法都正确的是
①使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物（　　）

A．①②③④

B．①②④⑥

C．①②⑤⑥

D．②③④⑤⑥

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科目： 来源： 题型：

某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度．
（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用

酸

式滴定管．
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的

发生突变．
（3）有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
实验序号	待测液体积（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为

0.2000

mol/L．
（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果

无影响

（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．

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科目： 来源： 题型：

煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤气，其反应的化学方程式为

C（S）+H₂O（g）

高温

H₂（g）+CO（g）

C（S）+H₂O（g）

高温

H₂（g）+CO（g）

．
（2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，则此反应为

放热

（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为

CO（g）+H₂O（g）

高温

CO₂（g）+H₂（g）△H=-41KJ/mol

CO（g）+H₂O（g）

高温

CO₂（g）+H₂（g）△H=-41KJ/mol

．
（3）已知 1mol C 完全转化为水煤气时吸收热量 131.5kJ，则1mol C与CO₂反应生成CO

吸收

（填“吸收”或“放出”）热量

172.5

kJ．

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科目： 来源： 题型：

将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A（g）+B（g）═2C（g）反应进行到4s末，测得C的物质的量为0.2mol．
（1）用生成物C浓度的增加表示该反应的速率为v（C）=

0.025mol/（L?s）

．
（2）分别用A、B、C表示该反应的速率之比为v（A）：v（B）：v（C）=

4：1：2

．

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