【题目】某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度。则能表明该反应一定已达到平衡状态的是( )

A. 只有④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④

A. N4是一种新型化合物

B. 1 mol N4气体转化为N2时ΔH＝＋724 kJ/mol

C. N4是N2的同系物

D. 1 mol N4气体转化为N2时ΔH＝－724 kJ/mol

根据上面流程回答有关问题:

(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是_______。

A.过滤　　B.洗涤　　C.干燥　　D.蒸馏

(2)过量的还原剂应是______,溶液a中发生的反应的离子方程式为_______。

(3)若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b,当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液y mL,则最后所得红棕色固体C的质量为_______g(用含x、y的代数式表示)。

(4)将溶液c调节pH至2.9~3.2的目的是_________________________________________。

(5)工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的反应方程式为___________________。

A. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多

B. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

C. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

D. 与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质

①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能

A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②③外

（1）甲、丁的化学式分别是 __________________、____________________。

（2）甲+丙的化学反应方程式_____________________________________________。

（3）乙+D的离子方程式________________________________________________。

（4）戊生成AlCl3的离子方程式________________________________________。

（5）元素E是地壳中含量第二位的金属元素，写出单质E与水的反应方程式____________________。

A.碳酸钠溶液B.硫酸氢钠溶液C.硫酸钠溶液D.硝酸钾溶液

A.氢氧化钠溶液B.硫酸铜溶液C.氨水D.稀盐酸

A. 氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力

B. NaF、H2SO4中所含化学键类型相同

C. I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐升高

D. HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型不同

A.铝是活泼金属，常温下Al与O2反应生成致密的Al2O3薄膜

B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种白色物质

D.铝箔在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝滴落