[题目]100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应.在一定温度下.为了减缓反应进行的速率.但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的A.碳酸钠溶液B.硫酸氢钠溶液C.硫酸钠溶液D.硝酸钾溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A.碳酸钠溶液B.硫酸氢钠溶液C.硫酸钠溶液D.硝酸钾溶液

【答案】C

【解析】

A．加入碳酸钠，消耗硫酸，浓度降低，反应速率减小，且生成氢气的总量减少，选项A不符合题意；

B．加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出H+，生成氢气的总量增加，选项B不符合题意；

C．加入硫酸钠溶液，氢离子浓度降低，则反应速率减小，但生成氢气的总量不变，选项C符合题意；

D．加入硝酸钾溶液，生成NO气体，影响生成氢气的总量，选项D不符合题意；

答案选C。

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①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A. ① B. ④ C. ①②③ D. ②③④

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若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：

①A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，实验开始后A中反应的化学方程式为

______________________________________________________。

②B装置的作用是_______________________；C装置的试剂为__________________。

③E中固体试剂为________________。

（2）制备保险粉（略）

（3）测定保险粉纯度

Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O，称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。