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    【题目】将pH等于12的NaOH溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合,则所得溶液的pH为()

    A.等于7B.大于或等于7C.小于或等于7D.无法确定

    【答案】C

    【解析】

    氢氧化钠溶液中pH=12，则c(OH-)=0.01mol/L。某酸溶液pH=2，则c(H+)=0.01mol/L，如是强酸，则将两种溶液等体积混合，恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7；若是弱酸，则c(酸)>0.01mol/L，二者等体积混合后，电离的酸与碱反应生成强碱弱酸盐，由于反应后酸溶液过量，所以溶液呈酸性，溶液的pH小于7；故两种溶液等体积混合后所得溶液的pH可能小于7，也可能等于7，故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数大于4的主族元素Xm+、Yn－的离子核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是

    A. X的原子序数小于Y的原子序数 B. X、Y的核电荷数之差是（m－n）

    C. X和Y处于同一周期 D. Y元素与X元素的族序数之差是8－(m+n)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

    A.碳酸钠溶液B.硫酸氢钠溶液C.硫酸钠溶液D.硝酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应在210℃达到平衡：

    PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H ＞0 K＝1 ①

    CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H ＜0 K＝5×104 ②

    COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) △H ＞0 ③

    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示____________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值___________________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

    （2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是___________

    A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1

    B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1

    C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)

    （3）降低Cl2浓度，反应③的K值___________(填“增大”、“减少”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B与C相邻，C与E同主族；A中L层是K层的2倍，B的电子数比C的电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质，且溶液使酚酞溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。

    （1）B在元素周期表中的位置_____；D的最高价氧化物的水化物的电子式____，用电子式表示FGC的形成过程为_______；

    （2）B与F元素可形成18电子分子的电子式为_____。

    （3）A、B、C的氢化物稳定性顺序为_______（用分子式表示）；G的阴离子的还原性_____（大于或小于）E的阴离子。

    （4）F2C和F2E中，沸点较高的是____（填化学式），其主要原因是_____。

    （5）锡（Sn）是古代五金之一，在第五周期第ⅣA，锡能和浓硫酸反应生成Sn（SO4）2和刺激性气味气体，反应的化学方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列有关说法错误的是( )

    A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

    C. 原子半径：T>Q>R

    D. T的单质是两性物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（　　）

    A. 制取乙酸乙酯

    B. 吸收NH3

    C. 石油的分馏

    D. 比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述的离子反应方程式正确的是

    A. 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32-+2HClO

    B. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O

    C. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2＋+2Cl―+Cl2↑+2H2O

    D. 等浓度的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2＋+2OH―+SO42―+2H＋=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核磁共振氢谱是研究有机物结构的有力手段之一，例如乙醛的结构简式为CH3-CHO，在核磁共振氢谱中有两个峰，其峰面积之比为3：1。

    （1）结构式为的有机物，在核磁共振氢谱上吸收峰的面积之比为 __________；

    （2）某含氧有机物，其质谱图中最大质荷比为46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，则该有机物的相对分子质量为___________，其结构简式是 _________________。

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