【题目】把气体X和气体Y混合于2L容器中，发生反应：，5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为，则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是（ ）

A. 20% B. 25% C. 33% D. 50%

Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___与盐酸反应最剧烈，_____与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：__。

Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器A的名称为____。

（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉—碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_____的现象，反应的离子方程为： _____。有同学认为实验无法证明C非金属性大于Si，请指出实验设计的不足之处，并进行改进： ______。

A.Fe2O3B.FeOC.Fe3O4D.FeS

A.FeSO4·7H2O —绿矾B.Na2O2—火碱

C.BaCO3 —重晶石D.C6H12O6 —蔗糖

【题目】工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是

A. 反应物能量总和大于生成物能量总和

B. CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）ΔH=+131.4kJ·mol-1

C. 水煤气反应中，生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量

D. 水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量

(1)微粒铵根14N2H4+中的中子数是___________________ ，核外电子数是_____。

(2)写出 N2的电子式_________________，画出HClO分子的结构式_________________

CO2的电子式________________；Na2O2的电子式为___________________

(3)如图是元素周期表的一个方格 ，其中19.00的意义是______________

(4) 25℃,101 kPa，1g C2H2气体充分燃烧生成气体CO2和液态H2O，放出125kJ的热量，写出C2H2燃烧热的热化学方程式_________________

A. 白磷比红磷稳定

B. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

C. CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

D. 石墨转变为金刚石是吸热反应

A. 燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能

B. 液态N2O4气化时共价键没被破坏

C. 依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/mol

D. 偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O

A.Na2O2B.KClO3C.KNO3D.KMnO4

(1)O及与O同周期的相邻元素,第一电离能由大到小的顺序为_________。

(2)S有+4和+6两种价态的氧化物。

①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是______ (填选项字母)。

A.中心原子的价层电子对数目相等 B.都是极性分子

C.中心原子的孤对电子数目相等 D.都含有极性键

②SO3分子的空间构型为_________,与其互为等电子体的阴离子为______(举一例)。将纯液态SO3冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图，此固态SO3中硫原子的杂化轨道类型是___。

(3)元素X与硒同周期,X元素原子核外未成对电子数最多,X为____(填元素符号),X的基态原子的电子排布式为_____。

(4)单质钋（Po）是简单立方堆积的金属晶体，若已知Po的摩尔质量为M g·mol-1,原子半径为r pm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则钋晶体的密度的表达式为___g/cm3。