【题目】氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、鉝(Lv)六种元素。请回答下列问题:
(1)O及与O同周期的相邻元素,第一电离能由大到小的顺序为_________。
(2)S有+4和+6两种价态的氧化物。
①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是______ (填选项字母)。
A.中心原子的价层电子对数目相等 B.都是极性分子
C.中心原子的孤对电子数目相等 D.都含有极性键
②SO3分子的空间构型为_________,与其互为等电子体的阴离子为______(举一例)。将纯液态SO3冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图，此固态SO3中硫原子的杂化轨道类型是___。
(3)元素X与硒同周期,X元素原子核外未成对电子数最多,X为____(填元素符号),X的基态原子的电子排布式为_____。
(4)单质钋（Po）是简单立方堆积的金属晶体，若已知Po的摩尔质量为M g·mol-1,原子半径为r pm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则钋晶体的密度的表达式为___g/cm3。
【答案】F>N>O AD 平面三角形NO3-或CO32-； sp3 Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 
【解析】
（1）同周期与O的相邻元素为N和F；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，其中N元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性较强。（2）①SO3中价电子对为3，没有孤对电子，为平面三角形，而SO2中价电子数为3，孤对电子数为1，为V型，价电子数和原子数分别相等的是等电子体；图2中固态SO3中S原子形成4个共价单键；（3）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，则X为24号元素Cr；（4）单质钋是有金属键形成的晶体，属于简单立方堆积，一个晶胞中含有1个原子，如果原子半径为rpm，则晶胞的边长是2rpm。
（1）同周期与O的相邻元素为N和F；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，其中N元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性较强，则第一电离能大小的顺序为：F>N>O；（2）①A．根据分析可知，二者中心原子的价层电子对数目相等，都是3对，故A正确； B．二氧化硫是极性分子，而三氧化硫为平面三角形，结构对称，为非极性分子，故B错误； C．中心原子的孤对电子数目不等，二氧化硫分子中含有1对，三氧化硫不存在孤对电子，故C错误；D．二氧化硫和三氧化硫都含有S与O之间的极性键，故D正确；②SO3分子的空间构型为平面三角形，价电子数和原子数分别相等的是等电子体，则与其互为等电子体的阴离子为NO3-或CO32-；图2中固态SO3中S原子形成4个共价单键，其杂化轨道类型是sp3；（3）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，则X为24号元素Cr；Cr的基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1；（4）单质钋是由金属键形成的晶体，属于简单立方堆积，一个晶胞中含有1个原子，如果原子半径为rpm，则晶胞的边长是2rpm，则钋晶体的密度的表达式为： 。
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【题目】一种重要的有机化工原料有机物X，如图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。Y是一种功能高分子材料。
已知：①X为芳香烃，其相对分子质量为92
②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
③ 
（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）X的分子式为_____________；
（2）
中官能团的名称为___________________；
（3）反应③的反应类型是_____________；已知A为一氯代物，则E的结构简式为_______________；
（4）反应④的化学方程式为_______________________________________；
（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_______种：
①含有苯环；
②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；
③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．
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【题目】某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( )
A. 离O点越远的元素原子半径越大
B. 虚线相连的元素处于同一族
C. N点代表的是图中金属性最强的元素
D. M、N点代表的元素组成的化合物中可能含有共价键
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【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的电子排布式为____________________。
(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是________(填字母)。
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_________________________。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”)，请解释原因________________。
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【题目】2014年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路—“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是（ ）
①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②③外
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【题目】工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是
A. 反应物能量总和大于生成物能量总和
B. CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）ΔH=+131.4kJ·mol-1
C. 水煤气反应中，生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量
D. 水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量
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【题目】在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。
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【题目】下列物质的分类中，所属关系不符合“X包含Y、Y包含Z”的有
选项 | X | Y | Z |
A | 芳香族化合物 | 芳香烃的衍生物 |
|
B | 脂肪族化合物 | 链状烃的衍生物 | CH3COOH(乙酸) |
C | 环状化合物 | 芳香族化合物 | 苯的同系物 |
D | 不饱和烃 | 芳香烃 |
|
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表一种元素。回答下列问题。
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | a | b | c | d | ||||
3 | e | f | g | x | y | z |
(1)表中所标元素，最活泼的金属元素形成简单离子符号为____；最不活泼的元素的原子结构示意图为 _____；其中一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该盐是_______。
(2)写出两种满足下列条件的物质______(写化学式)。
①由c、x、e组成的；②含有共价键的离子化合物。
(3)g、x、y的气态氢化物，最稳定的是______(填化学式)。
(4)表中元素的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是______(填化学式，下同)；碱性最强的是_______，这两种物质反应的离子方程式为_________。
(5)推测元素的非金属性：a ______ g(填“＞”或“＜”)。利用图装置设计实验，证明推测结论。
①仪器A的名称为___________，干燥管D的作用是______________。
②填空。
装置内试剂 | C中发生反应的化学方程式 | ||
A | B | C | |
稀硫酸 | 碳酸钠 | _______ | _______ |
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