A. 分子式为C21H22O3Cl2

B. 醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面

C. 分子中不存在手性碳原子

D. 在一定条件下可发生加成.取代.氧化反应

A. 核磁共振氢谱中有5个峰

B. 最多有14个碳原子共平面

C. 可能发生缩聚反应生成高分子化合物

D. 1mol该物质最多能与含4molNaOH的烧碱溶液反应

A. 邻二甲苯可作生产D的原料

B. E可发生银镜反应

C. E可与FeCl3发生显色反应

D. F与D的相对分子质量相等

注：H2C2O4·2H2O的熔点为101 ℃，170 ℃以上分解；CaO2在350 ℃以上分解。

A. 制取氨气B. 碳酸氢钙的分解C. CaO2分解成CaO、O2D. 草酸的分解

【题目】羟基扁桃酸可由苯酚和乙醛酸通过一步反应制得

下列有关说法正确的是（　　）

A. 上述反应属于取代反应

B. 羟基扁桃酸分子中处于同一平面的原子最多有8个

C. 乙醛酸的核磁共振氢谱中有2个吸收峰

D. 羟基扁桃酸能与FeCl3溶液发生显色反应

A. 制取乙酸乙酯

B. 吸收NH3

C. 石油的分馏

D. 比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：

2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑该反应中还原剂是________________。(填化学式)

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____________。

②每生成2mol FeO42-转移________mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

(1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2，此时依次被氧化的离子是__________，被氧化的离子对应的物质的量之比是________________。

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2，当该混合溶液与通入的Cl2恰好完全反应时，a、b、c的关系为______________________(用含a、b、c的代数式表示)。

A.CO2与SiO2都能跟H2O反应生成相应的酸

B.SiO2与CO2都不能与酸反应

C.SiO2与CO2都能够与氢氧化钠溶液反应

D.水晶的主要成分是SiC

A.金的熔点高，难以熔化

B.金的化学性质稳定，不易与其他物质反应

C.金越炼越纯

D.金的硬度大，高温下难以变形

A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH

C. 由Na和C1形成离子键的过程：

D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2eCu