① ②

③ ④

A. 用图①所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

B. 装置②可用于除去Cl2中的HCl

C. 装置③可用于氯化氢气体溶于水

D. 装置④：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去

A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D.漂白液的有效成份是Na2O2

A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片

D.用酒精萃取碘水中的碘

（1）仪器d的名称___________

（2）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的结构式__________________。

（3）装置a中的溶液为_________；f装置的作用为__________________________________________。

（4）该实验的操作顺序应为_______________________________ (用序号表示)。

①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c

（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式____________________________________________ 。

A. 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在

B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在

D. 加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸，离子方程式为_______________________________________________________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为____________；

（2）某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___________(填编号)。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

①Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)________________________________；

②操作Ⅱ中沉淀的洗涤方法是___________________________________________________________

③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式_______________________________________________。

A. 1 mol NH含有的电子数为10NA

B. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

C. 1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－

D. 50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸

B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸

B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

A.外观观察B.放入盐酸中C.测定密度D.高温灼烧