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【题目】已知ABDE均为化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是(

A. A是铁,则E可能为稀硝酸

B. ACuOE是碳,则BCO

C. ANaOH溶液,ECO2,则BNaHCO3

D. AAlCl3溶液,E可能是氨水

【答案】D

【解析】试题分析:A、如果AFeE为稀硝酸,BFe(NO3)3DFe(NO3)2Fe(NO)3Fe反应生成Fe(NO3)2Fe(NO3)2和硝酸反应生成Fe(NO3)3,符合转化关系,故说法正确;BCCuO=CuCO2,过量的CCO2发生反应:CCO2=2CO,因此BCODCO2,符合转化关系,故说法正确;C2NaOHCO2(少量))=Na2CO3H2ONaOHCO2(过量)=NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO3,符合转化关系,故说法正确;D、氢氧化铝溶于强碱,不溶于弱碱,无论氨水是否过量,生成都是氢氧化铝沉淀,不符合转化关系,故说法错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-a kJ·mol1 5 L密闭容器中进行,10 s水蒸气的物质的量增加了0.60 mol。则下列说法不正确的是(  )

A. 10 s,NH3的平均反应速率为0.008 mol·L1·s1

B. 该反应达到平衡时6v(O2)=5v(H2O)

C. 10 s反应放出的热量为0.1a kJ

D. 10 s,H2O的反应速率为0.012 mol·L1·s1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于硅的叙述中不正确的是(  )

A.晶体硅的结构与金刚石的结构类似

B.晶体硅其熔点高、硬度大、不溶于水

C.硅是灰黑色、具有金属光泽的固体

D.硅广泛存在于自然界中,天然单质硅叫硅石

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨,原理如下图所示:

下列说法正确的是( )

A. 图中能量转化方式只有2种

B. H+向a极区移动

C. b极发生的电极反应为:N2+6H++6e=2NH3

D. a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )

A. 在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B. 因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

C. 基态Fe原子的外围电子排布图为

D. 根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体,有刺激性、窒息性恶臭,熔点为-80℃,沸点137.1℃。在空气中强烈发烟,易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂,使橡胶硫化,改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

(1)仪器d的名称___________

(2)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似,请写出S2Cl2的结构式__________________

(3)装置a中的溶液为_________;f装置的作用为__________________________________________

(4)该实验的操作顺序应为_______________________________ (用序号表示)。

①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c

(5)已知S2Cl2水解时,只有一种元素的化合价发生了变化,且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3,请写出该反应的化学方程式____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。

(1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示:

NONO2N2

①反应Ⅰ为NO+O3===NO2+O2,生成标准状况下11.2 L O2时,转移电子的物质的量是____mol。

②反应Ⅱ中,当n(NO2)n[CO(NH2)2]=32时,氧化产物与还原产物的质量比为____

(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CONOx,转化过程中发生反应的化学方程式为CO+NOx―→N2+CO2(未配平),若x=1.5,则化学方程式中CO2N2的化学计量数之比为____

(3)吸收SO2NO,获得Na2S2O4NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

装置Ⅱ中,酸性条件下NOCe4氧化的产物主要是NO3-NO2-,请写出生成等物质的量的NO3-NO2-时的离子方程式:____

(4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4再生,再生时生成的Ce4在电解槽的____(填“阳极”或“阴极”),同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为___

(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为a g·L1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示,结果保留整数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是

选项

实验现象

解释

A

浓盐酸附近产生白烟

NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体

B

浓硫酸附近无明显现象

NH3与浓硫酸不发生反应

C

氯化物溶液变浑浊

该溶液一定是AlCl3溶液

D

干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH3是一种可溶性碱

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一块金属钠投入足量的下列溶液中,既能生成气体,又能生成白色沉淀的是(  )

A.稀硫酸B.Ba(OH)2稀溶液C.MgCl2溶液D.CuSO4溶液

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