Question

【题目】一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol。则下列说法不正确的是(　　)

A. 10 s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·L－1·s－1

B. 该反应达到平衡时6v正(O2)＝5v逆(H2O)

C. 10 s内，反应放出的热量为0.1a kJ

D. 10 s时，H2O的反应速率为0.012 mol·L－1·s－1

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol ，由此可知NH3的物质的量增加0.40 mol ，所以10 s内，NH3的平均反应速率为(0.40/5/10) mol·L－1·s－1=0.008 mol·L－1·s－1，故A正确；B. 该反应达到平衡时v正(O2)=v逆(O2)，6v逆(O2)＝5v逆(H2O)，所以6v正(O2)＝5v逆(H2O)，故B正确；C. 10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol ，所以10 s内，反应放出的热量为0.1a kJ，故C正确；D. 10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol ，10 s内，H2O的平均反应速率为(0.60/5/10)mol·L－1·s－1=0.012 mol·L－1·s－1，由于10 s时，H2O的浓度较小，此时H2O的反应速率小于10 s内，H2O的平均反应速率0.012 mol·L－1·s－1，故D不正确。故选D。