【题目】有可逆反应：，下列各条件的叙述中，能表明反应已达，平衡状态的是( )

A. 各物质的物质的量浓度比为2：1：1

B. 压强保持不变的状态

C. 断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键

D. 混合物中各组成成分的含量不再改变

已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0

请回答下列问题：

（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_________________。

a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3

（2）加入NaCl的作用是_________________。

（3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是_________________。

（4）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低可能是_________________。

（5）以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是_________________。进行该操作的方法是：_________________。

（6）为测定产品的纯度。

准确称取ag产品配成250mL溶液，移取25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释成100mL，作被测试样；用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，MnO4-的还原产物是Mn2+。用cmol/L KMnO4标准溶液VmL滴定待测液，滴定到达终点的现象是________________。

重复滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则产品中过碳酸钠的质量分数为______________。配制cmol/L KMnO4标准溶液时，移液时有少量液体溅出，则产品的纯度将_________（变大、变小或不变）。

A. Be、Na、AlB. B、Mg、Si

C. C、Al、PD. O、P、Cl

A. 铜片上的电极反应：Cu — 2e﹣ = Cu2+

B. 锌片为电池的负极

C. 外电路中电子由铜片经导线流向锌片

D. 电池工作时电能直接转化为化学能

A.升高B.降低C.不变D.都可以

A. 分子晶体中有可能存在离子键 B. 原子晶体中，只存在共价键

C. 离子晶体中可能存在共价键 D. 离子晶体中，一定存在离子键

A.中性的B.酸性的C.碱性的D.两性的

(1)洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。

①工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为_______________________。

②Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)，若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3的体积为_______________________L(标准状况)。

(2)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。

①电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________________________________；如何检验FeCl3腐蚀铜后的溶液是否含Fe3+_______________________________________。

②高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为____________________。

(1)能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是_______(填序号)。

a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

(2)化学反应的本质是旧的化学键断裂，新的化学键形成。已知断开1mo1H-H键、1molNN键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。那么生成1mo1 NH3需___________(填“放出”或“吸收”)__________kJ 的热量。

(3)已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，故白磷比红磷稳定性_____(填“强”、“弱”)

(4)化学电源在生产生活中有着广泛的应用。

①根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是___________。(填序号)

A．NaOH+HCl = NaCl+H2O B．2CO+O2 =2CO2

C．2H2O=2H2↑+O2↑ D．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

②为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如下图)。有关实验现象，下列说法正确的是：_____(填序号)

A．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面

B．图II中产生气体的速率比I快

C．图I中温度计的示数高于图II的示数

D．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

③燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。以甲醇(CH3OH)为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为：_______________________________，若该电池的效率为60%，当外电路转移1.2mol电子，消耗的氧气的体积为_________________ L(标准状况)

A.物质的量B.物质的量的单位C.物质的质量的单位D.物质的数量的单位