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    【题目】某同学想通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来证明硫和碳的得电子能力强弱，设计了如图所示装置进行探究，可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钙、碳酸钠、澄清石灰水，请回答下列问题：

    （1）仪器a中应盛放的药品是_____，仪器b中应盛放的药品是____，装置乙中应盛放的药品是______．

    （2）装置甲中发生反应的离子方程式为：______；在装置乙中观察到的现象是：_________．

    （3）该实验能证明硫与碳的得电子能力的强弱的理论依据是：________．

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    【题目】乙醇的分子式是

    A.C2H6OB.CH3CH2OH

    C.CH3OD.C2H6O2

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    【题目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)

    A. 1∶1∶1 B. 1∶3∶1

    C. 3∶3∶8 D. 1∶1∶4

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    【题目】在容积固定的2L密闭容器中，一定条件下发生如下反应：X（g）+2Y（g）nZ（g），反应过程中各物质的量与时间的关系如图所示．完成下列填空：

    （1）n=______；

    （2）Y的平衡浓度为_______；

    （3）反应开始至平衡，X 的反应速率v（X）=______．

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    【题目】把22．4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列说法正确的是

    A. 反应后生成的盐只为Fe（NO3）3

    B. 反应后生成的盐只为Fe（NO3）2

    C. 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3

    D. 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶1

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    【题目】对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) (单位皆为molL-1min-1)表示，则下列式子中，正确的是( )

    A. 4v(NH3)=5 v(O2)B. 5 v(O2)=6 v(H2O)

    C. 2v(NH3)=3 v(H2O)D. 4v(O2)=5 v(NO)

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    【题目】据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的

    A. 第六周期第ⅣA族 B. 第七周期第ⅥA族

    C. 第七周期第ⅦA族 D. 第八周期第ⅥA族

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    【题目】常温下，浓硫酸能用铁质容器盛放的原因是

    A.铁不活泼B.两者不发生反应

    C.钝化D.浓硫酸氧化性不强

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    【题目】下列有关说法不正确的是

    A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

    B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

    C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

    D. 金属铜中Cu原子堆积模型如图4为最密堆积每个Cu原子的配位数均为12

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    【题目】下图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )

    A. y轴表示的可能是第一电离能

    B. y轴表示的可能是电负性

    C. y轴表示的可能是原子半径

    D. y轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数

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