A. 原子核 B. 化学键 C. 状态 D. 核外电子数

【题目】甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)　ΔH>0，有关实验数据如下表所示：

下列说法正确的是(　　)

A. K1＝12.8

B. T1<T2

C. T1℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大

D. 若在T2温度下，向2 L密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，CO2的转化率小于40%

A. 合成氨反应是放热反应，所以工业上采用低温条件以提高氨的产率

B. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓其腐蚀

C. Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

D. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大

（1）某工厂废水只含Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、CO32-中的若干种。实验小组对废水进行了检测：

步骤1：对废水进行观察,废水为无色澄清液体。

步骤2：取少量废水，向水样中加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置。

步骤3：取少量步骤2所得上层清液，向其中滴加酚酞，溶液变红。

①由步骤1可得的结论是____。

②步骤2中所发生反应的离子方程式为___。

③实验中不能确定是否存在的离子是____。

④请设计实验方案对溶液中还未能确定的离子进行检测，方法是：___。

（2）某粗盐溶液经检测其中含有的杂质离子是Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-。实验小组经过下列实验过程最终获得NaCl晶体：

步骤1：向溶液中加入试剂除去Ca2+、Mg2+和SO42-，过滤，向滤液中加入盐酸至无气泡产生。

步骤2：向步骤1所得溶液中通入适量的气体X,充分反应后加入CCl4，振荡后分液。

步骤3：将步骤2所得水层蒸发结晶。

①按使用顺序写出步骤1所用试剂的化学式：_____。

②步骤2中发生反应的离子方程式为_____。

（1）物质的性质决定物质的用途。物质I的溶液可用作家用消毒剂、漂白液，是因为物质I具有__性。

（2）写出反应①的化学方程式：_____。

（3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___。

（4）写出反应④的离子方程式：____。

（5）写出反应⑤的化学方程式：____。

A. 化合物X分子中没有手性碳原子

B. 化合物X能与FeCl3溶液发生显色反应

C. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应

D. 化合物X能发生水解反应，一定条件下可水解得到一种α氨基酸

A. 由图甲可知，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝(b－a)kJ·mol－1

B. 图乙表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化

C. 图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中存在大量Al3＋

D. 图丁表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对反应有催化作用)

A.单质Zn中Zn的化合价升高，被还原，是氧化剂

B.HCl中H的化合价降低，被氧化，HCl是还原剂

C.H2是还原产物

D.该反应是复分解反应，也是氧化还原反应

（1）石英主要成分的化学式是_____；高温分解CuSO4固体使用石英管而不使用普通玻璃管的原因是_____。

（2）石英管中剩余红色固体质量为0.72 g，经检测为不含硫元素的纯净物。则该固体的化学式为__。

（3）将BaCl2溶液中生成的白色沉淀过滤并洗涤，向洗涤后的沉淀中加入稀盐酸，无明显现象。

①沉淀的化学式为_____。

②检验沉淀是否洗净的方法是___。

（4）若NaOH溶液足量,则其中发生反应的离子方程式为____。

（5）集气瓶中收集的无色气体是____(填化学式)，检验该气体的方法是___。

A.Na2OB.Cr2O3C.MnO2D.V2O5