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    【题目】下列表达式错误的是

    A. 甲烷的电子式：

    B. 碳原子的L层电子轨道表示式：

    C. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

    D. 碳－12原子：

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    【题目】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn+2OH2e===Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。下列叙述中正确的是（ ）

    A. 在使用过程中，电解质KOH不断被消耗

    B. 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

    C. Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

    D. Zn是负极，Ag2O是正极

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    【题目】化学反应A＋B―→C(放出能量)分两步进行：①A＋B―→X(吸收能量)，②X―→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是(　　)

    A. B. C. D.

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    【题目】把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如如图所示变化（ ）

    ① NH4NO3晶体 ② 浓H2SO4 ③ NaOH粉末

    ④ NaCl晶体 ⑤ Na2O2固体 ⑥ 生石灰

    A. ①②④⑤ B. ①②③

    C. ③④⑤ D. ②③⑤⑥

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    【题目】五种短周期元素的部分性质数据如下:

    元素

    T

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径(mm)

    0.037

    0.075

    0.099

    0.102

    0.143

    最高或最低化合价

    +1

    +5,-3

    +7,-1

    +6,-2

    +3

    (1)Z离子的结构示意图为_______________。

    (2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是__________(填序号)。

    a 简单离子的半径Y>Z

    b 气态氢化物的稳定性Y比Z强

    c 最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强

    (3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是____________________________。一段时间后,观察到试管中的现象是_________________________,发生反应的离子方程式是___________________________。

    (4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是: 2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O (已配平),产物M中元素X的化合价为__________。

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    【题目】已知在25℃、1.013×105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,请回答下列问题:

    (1)生成物能量总和__________(填"大于""小于"或"等于")反应物能量总和

    (2)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量__________(填">""<"或"=")570kJ。

    (3)现有25°C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol,完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8g H2O(l),放出203kJ的热量,则1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和H2O(l)放出的热量为__________kJ。

    (4)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置,其构造如图所示,A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的正极反应式为:__________

    若该电池工作时增加了1mol H2O,电路中转移电子的物质的量为__________

    (5)如果将上述装置中通入的氢气改成CH4气体,也可以组成一个原电池装置,电池的总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O,则该电池的负极反应式为:__________

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    【题目】有机物在医药合成中有着广泛的用途。下列而关该物质的说法正确的是

    A. 该化含物中含氧官能团为酯基

    B. 该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内

    C. 该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应

    D. 该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种

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    【题目】海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____。

    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

    A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：_____

    Br2＋CO32-===BrO3-＋Br－＋CO2↑

    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：__________。

    （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_____。

    A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯

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    【题目】（选修5——有机化学基础）

    呋喃(C4H4O)是生产抗流感药物磷酸奥司他韦(又名达菲)的原料之一，以玉米芯为原料制备呋喃及相关衍生物的一种工艺流程如下：

    已知：ⅰ)A可以发生银镜反应

    ⅱ)

    （1）D的分子式为___________________。

    （2）呋喃的结构简式为___________；②的反应类型为________________。

    （3）A发生银镜反应的化学方程式 ____________________________________________。

    （4）C生成D的化学方程式__________________________________________。

    （5）反应①在有机合成中具有重要意义，则B的结构简式为__________ 。

    （6）C的同分异构体中，含有“”结构的共有____________ 种(不含立体导构)，其中能发生很镜反应，且核磁共振氢谱中有2组吸收峰的有机物的结构简式为________ 。

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    【题目】铅的冶炼大致过程如下:

    ①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;

    ②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;

    ③制粗铅:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2。

    下列说法正确的是

    A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

    B. 将1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

    C. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

    D. 整个冶炼过程中，制取1mol Pb共转移2mol电子

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