（1）G中含氧官能团的名称是____________；反应1为加成反应，则B的结构简式是________________。

（2）反应2的反应类型为________________，反应3的反应条件为________________。

（3）C→D的化学方程式是________________________________。

（4）写出E与银氨溶液水浴反应的离子方程式_______________________________。

（5）下列说法正确的是________。

a. B中所有原子可能在同一平面上

b. 合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物

c.一定条件下1mol有机物H最多能与5molH2发生反应

d. G能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应

（6）化合物G有多种同分异构体，其中同时满足下列条件：①能发生水解反应和银镜反应； ②能与FeC13发生显色反应；③核磁共振氢谱只有4个吸收峰的同分异构体的结构简式是_________。

A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（ρ＜1）

B. 实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4g

C. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1

D. 实验室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO47H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀

Ⅰ．（1）将外观相近的钠、钾、镁、铝各1克分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：__与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应的速度最慢；__与盐酸反应产生的气体最多。

（2）向H2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______

Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器A的名称为________

（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____(填现象)，即可证明

（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中_______(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去

【题目】在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是

A. B的转化率为20%

B. 平衡时A的浓度为1.50mol/L

C. x＝1

D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

A.二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维

B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C.水玻璃具有粘性，可用作粘合剂

D.所有金属都具有焰色反应，可用于烟花的制作

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B. PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D. NH4＋的电子式为 ，离子呈平面正方形结构

A.剩余固体中一定不含FeB.溶液中一定含Fe2+

C.加入KSCN溶液一定不变红色D.溶液中一定不含Fe3+

(1)b的最小值为___________。

(2)当b=____________时，产物中水的质量最多。

A.变深B.变浅C.变黄D.不变

A. 分子数之比为1∶1 B. 原子总数之比为3∶4

C. 质量之比为4∶5 D. 密度之比为5∶4