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    【题目】在相同条件下，等物质的量的SO2与SO3相比较，下列结论中不正确的是

    A. 分子数之比为1∶1 B. 原子总数之比为3∶4

    C. 质量之比为4∶5 D. 密度之比为5∶4

    【答案】D

    【解析】在相同条件下，等物质的量的SO2与SO3分子数之比为1∶1，所以A正确；原子总数之比为3∶4，则B正确；质量之比为4∶5，即C正确；密度之比等于相对分子质量之比，即为4∶5，故D错误。本题正确答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

    B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

    C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

    D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是

    A. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

    B. 原混合酸中SO42－物质的量为0.6 mol

    C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D. 取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化锡(SnCl4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)。已知：①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；②无水四氯化锡熔点-33℃，沸点114.1℃；③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是

    A. ①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液

    B. 实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃④处的酒精灯

    C. ⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好

    D. ⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中所含c(Cl-)最大的是

    A. 50mL0.1mol·L-1AlCl3溶液 B. 100mL0.1 mol·L-1MgCl2溶液

    C. 150mL0.3 mol·L-1KClO3溶液 D. 200mL0.2 mol·L-1NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A.二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维

    B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

    C.水玻璃具有粘性，可用作粘合剂

    D.所有金属都具有焰色反应，可用于烟花的制作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]
    （1）Fe3+的电子排布式为___________________。已知，Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，请从原子结构的角度进行解释____________________。

    （2）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ molσ键。

    （3）与CO互为等电子体的分子和离子分别为________ 和_______(各举一种，填化学式)。

    （4）某化合物与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有____________________。（填序号）

    A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键

    （5）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式：____________________。

    （6）已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A的化学式___________。设化合物A的晶胞边长为pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为______________g（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构如下图所示，下列说法正确的是

    A. 分子式为C10H14O3 B. 可发生加成、取代、氧化、加聚等反应

    C. 与足量溴水反应后官能团数目不变 D. 1mol该有机物可与2molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质周期性变化的根本原因是（ ）

    A.原子半径的周期性变化B.化合价的周期性变化

    C.金属性和非金属性的周期性变化D.核外电子排布的周期性变化

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