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    【题目】四氯化锡(SnCl4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)。已知：①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；②无水四氯化锡熔点-33℃，沸点114.1℃；③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是

    A. ①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液

    B. 实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃④处的酒精灯

    C. ⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好

    D. ⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替

    【答案】A

    【解析】

    A、二氧化锰常温下不与浓盐酸反应，常温下高锰酸钾可与浓盐酸反应生成氯气，故①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装KMnO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液，选项A不正确；B、实验时滴加浓盐酸反应一段时间使装置④充满氯气（排出空气），然后再点燃④处的酒精灯，选项B正确；C、 ⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中使其液化，效果更好，选项C正确；D、 ⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替，起到干燥和除去多余的氯气的作用，选项D正确。答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。

    ①太阳光分解海水时，光能转化为_____能，水分解时，断裂的化学键是_____（填“离子键”或“共价键”）

    ②已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=_____kJ·mol-1

    （2）美国NASA曾开发一种铁·空气电池，其原理如图所示，电池反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，

    ①Fe为原电池的______（填“正极”或“负极”），电极b上发生_____反应（填“氧化”或“还原”）。

    ②原电池工作一段时间后，若消耗铁22.4g，则电路中通过的电子数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为

    A. NH3、NO、N2B. NH3、NO、CO2

    C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 需用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

    B. 容量瓶使用前无需检漏

    C. 蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热

    D. 焰色实验所用的铂丝，每次用完后都要用稀硫酸洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

    已知：：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。

    （1）固体1的主要成分除Ca(OH)2外，还有__________ 、________ （填化学式）;

    （2）步骤Ⅱ中需要的O2量应是_____（填“少量”或“过量”）；步骤Ⅴ最终捕获剂捕获的气体产物是________;

    （3）步骤Ⅳ处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为__________________;

    （4）为确保步骤Ⅲ无NaNO3生成，理论上应控制NO与O2的物质的量之比为_____，若n(NO) :n(O2)=5:2且NaOH溶液足量，则步骤Ⅲ所得溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉、铜粉加入到盛有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液的烧杯中，判断下列情况烧杯中的固体及金属阳离子（用化学式表示）：

    （1）若反应后铁粉有剩余，则一定有______________。

    （2）若反应后有Cu2+和Cu，则不可能有_________。

    （3）若反应后有Cu2+和Fe3+，则一定有_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同条件下，等物质的量的SO2与SO3相比较，下列结论中不正确的是

    A. 分子数之比为1∶1 B. 原子总数之比为3∶4

    C. 质量之比为4∶5 D. 密度之比为5∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________________________________。

    （2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是________________________；

    （3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取____________杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是___________________________。

    （4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________________；(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入150 mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，同时可得到标准状况下1.12 L NO气体。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物得到11.2 g铁单质。下列说法正确的是（ ）

    A. 往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，则溶液中无Fe2+

    B. 原稀硝酸的物质的量浓度为3mol/L

    C. 能确定铁和三氧化二铁的物质的量之比

    D. 混合物中铁单质为0.075mol

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