【题目】某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
已知：：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
（1）固体1的主要成分除Ca(OH)2外，还有__________ 、________ （填化学式）;
（2）步骤Ⅱ中需要的O2量应是_____（填“少量”或“过量”）；步骤Ⅴ最终捕获剂捕获的气体产物是________;
（3）步骤Ⅳ处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为__________________;
（4）为确保步骤Ⅲ无NaNO3生成，理论上应控制NO与O2的物质的量之比为_____，若n(NO) :n(O2)=5:2且NaOH溶液足量，则步骤Ⅲ所得溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为______________。
【答案】CaSO3 CaCO3 少量 CO NH4++ NO2- = N2+2H2O 4:1 3:7
【解析】
根据题中的流程，工业废气通入过量的石灰乳中，SO2、CO2和Ca(OH)2反应，分别得到CaSO3和CaCO3沉淀，因而固体1为CaSO3、CaCO3沉淀和过量的Ca(OH)2，气体1为N2、NO和CO；NO和氧气反应生成NO2，根据信息可知，NO2（还有未反应完的NO）与烧碱溶液反应并被吸收，气体2为N2和CO。
（1）根据题中的流程，工业废气通入过量的石灰乳中，固体1的主要成分除Ca(OH)2外，还有CaSO3和CaCO3沉淀；
（2）氧气需少量，原因是O2过量将NO完全氧化成NO2，这样通过碱液会得到硝酸钠，气体2为N2、CO，因“无污染气体”为N2，故捕获的气体主要是CO；
（3）NH4+和NO2-能够发生归中反应生成N2，离子方程式为NH4++ NO2- = N2+2H2O；
（4）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O说明n(NO)和n(NO2)为1：1时，完全转为亚硝酸钠，而2NO+O2=2NO2，假设生成2xmolNO2，则消耗xmolO2和2xmolNO，由于n(NO)和n(NO2)为1：1，说明反应剩余2xmolNO，则总计4xmolNO，那么理论上应控制NO与O2的物质的量之比为4：1。假设有2molO2和5molNO，那么NO和O2反应后得到1molNO和4molNO2，1molNO和1molNO2恰好完全反应生成2mol亚硝酸钠，剩下3molNO2和碱液反应，其方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，根据计量数关系可知生成1.5mol硝酸钠和1.5mol亚硝酸钠，合计共1.5mol硝酸钠和3.5mol亚硝酸钠，则步骤Ⅲ所得溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为3：7。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO
、Cl－、H＋、Na＋
B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH
、K＋、CO
、SO
C. 在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO
、Cl－、NO
D. 常温下， 
＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。
（1）写出化合物B中含氧官能团的名称为________________。
（2）①的反应类型为________________。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_____________。
①能与FeCl3发生显色反应； ②分子中有3种不同化学环境的氢；
（4）E与Y反应生成M同时还生成甲醇，写出Y(C5H8O4)的结构简式__________________。
（5）以苯酚、乙醇、
为有机原料合成
，写出制备的合成路线流程图 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是
A. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
B. 原混合酸中SO42－物质的量为0.6 mol
C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D. 取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应,在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
（1）图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______；
（2）下列措施不能提高反应速率的有_________(请用相应字母填空)；
a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强 d.及时分离出CH3OH
（3）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是__________(请用相应字母填空)；
a.CO和H2的浓度保持不变 b.v(H2)=2 v(CO)
c.CO的物质的量分数保持不变 d.容器内气体密度保持不变
e.每生成1molCH3OH的同时有2molH-H键断裂
（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH3OH从__________（填A或B）通入，b极的电极反应式是__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】四氯化锡(SnCl4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)。已知：①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；②无水四氯化锡熔点-33℃，沸点114.1℃；③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是
A. ①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液
B. 实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃④处的酒精灯
C. ⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好
D. ⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列溶液中所含c(Cl-)最大的是
A. 50mL0.1mol·L-1AlCl3溶液 B. 100mL0.1 mol·L-1MgCl2溶液
C. 150mL0.3 mol·L-1KClO3溶液 D. 200mL0.2 mol·L-1NaCl溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]
（1）Fe3+的电子排布式为___________________。已知，Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，请从原子结构的角度进行解释____________________。
（2）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ molσ键。
（3）与CO互为等电子体的分子和离子分别为________ 和_______(各举一种，填化学式)。
（4）某化合物与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有____________________。（填序号）
A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键
（5）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式：____________________。
（6）已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A的化学式___________。设化合物A的晶胞边长为
pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为______________g（NA表示阿伏加德罗常数的值）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应是加成反应，下列过程与加成反应无关的是（ ）
A.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下颜色变浅
B.乙烯与溴水混合振荡，水层颜色褪去
C.乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇
D.乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com